quimica de luis escobar

CAPITULO 7

REACCIONES QUIMICAS


1. GENERALIDADES:
a) DEFINICIONES:
La REACCION QUIMICA es un fenómeno en el cual una o más sustancias (reactivos) interaccionan para transformarse en otras sustancias (productos) de propiedades diferentes a las originales.

La velocidad de una reacción depende de algunos factores, como:

Concentración
Temperatura
Presión
Acción de la luz
Acciónde los catalizadores

Para representar a una reacción química se utiliza una simbología apropiada que se conoce como ecuaciOn quImica.

Toda ecuación química se basa en la ley de la conservaciOn de la masa, que dice: “SIEMPRE QUE OCURRE UN CAMBIO QUÍMICO, LA MASA TOTAL DE LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES, ES EXACTAMENTE IGUAL A LA MASA TOTAL DE LOS PRODUCTOS DE LA REACCIÓN”.

En una ecuaciónquímica identificamos dos miembros, el de la izquierda los REACTIVOS y el de la derecha los PRODUCTOS.

H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O
REACTIVOS PRODUCTOS

Los dos miembros están separados por un signo “=” o bien por una flecha “” que nos indica el sentido de la reacción.

Una ecuación química debe ser lo másinformativa, por lo que muchas veces es necesario indicar el estado físico de las sustancias, factores que intervienen y características de las sustancias resultantes, razón por la cual se pueden utilizan los siguientes símbolos:

g: gas l: líquido ac: acuosa : precipitación
s: sólido sol: solución : desprendimiento



Una ecuación química nosindica:

El número mínimo de partículas que intervienen en la reacción:

4 Zn + 10 HNO3  4 Zn(NO3)2 + 1 NH4NO3 + 3 H2O

De la reacción anterior podemos concluir que hay la participación de 4 moléculas de Zinc y 10 moléculas de HNO3; formándose 4 moléculas de Zn(NO3)2, 1 molécula de NH4NO3 y 3 moléculas de H2O.

Una relación de pesos, moles y volumen (en caso de gases) de las sustanciasque toman parte en la reacción:

1 BaCl2 + 1 H2SO4  1 BaSO4 + 2 HCl
1 mol 1 mol 1 mol 2 moles


b) TIPOS DE REACCIONES:
Las reacciones pueden ser:

1) REACCIONES DE COMBINACION (SINTESIS):
Cuando dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto:

A + B  AB

CaO(g) + H2O(l)  Ca(OH)2(sol)SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(sol)


2) REACCIONES DE DESCOMPOSICION:
Una sustancia se descompone en dos o más productos:

AB  A + B

2 H2O(l)  2 H2(g) + O2(g)

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)


3) REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION SIMPLE:
Un determinado elemento desplaza a otro de un compuesto:

A + BC  AC + B

Zn(s) + 2HCl(sol)  ZnCl2(sol) + H2(g)Zn(s) + CuSO4(sol)  ZnSO4(sol) + Cu(s)


4) REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO:
Cuando uno más átomos de un elemento de un compuesto son sustituidos por uno o más átomos de otro elemento:

AB + CD  AD + BC

KCl(sol) + AgNO3(sol)  KNO3(sol) + AgCl(sol)

(NH4)2S(sol) + Pb(NO3)2(sol)  2NH4NO3(sol) + PbS(sol)


5) REACCIONES DE COMBUSTION:
Reacciones que tienenlugar entre un elemento o compuesto y el Oxígeno (generalmente del aire), acompañadas del desprendimiento de luz y calor.

Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s)

C2H5OH(l) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l) + Energía


2. REACCIONES DE OXIDO–REDUCCION O REDOX:
Son reacciones químicas de cualquiera de las anteriores, se caracterizan porque hay modificación en los estados de oxidación de algunos de loselementos reaccionantes al formar los productos.

En toda reacción de este tipo se registran dos fenómenos simultáneos:

OXIDACION:
Es la pérdida de electrones o aumento en el estado de oxidación de un elemento hacia un valor más positivo.

Zn0 – 2e–  Zn+2

REDUCCION:
Se define como la ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación hacia un valor menos...