kimik luis escobar

CAPITULO 10

ACIDOS, BASES Y SALES


1. GENERALIDADES:
En la antigüedad el vinagre se obtenía de la sidra de la manzana y del vino. Vinagre, significa acetum, relacionada muy de cerca con la palabra latina acidus (agrio, de donde proviene la palabra ácido). Todos los líquidos de sabor agrio contienen ácidos.

Las sustancias químicas que tienen sabor amargo se dice que son básicas oalcalinas. Las sustancias utilizadas en la limpieza contienen con frecuencia ácidos y bases, nuestro organismo también los produce.

Se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa presentaban las siguientes propiedades:

a) Tienen un sabor agrio si se diluyen lo suficiente para poderse probar.

b) Hacen que el papel indicador cambie de color, de azul a rojo.c) Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso.

d) Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos, formando anhídrido carbónico.

e) Reaccionan con las bases formando sales y agua.

f) Conducen la corriente eléctrica, es decir son electrolitos.


En cambio las bases, se reconocían porque en solución acuosa:

a) Tienen sabor amargo.b) Son untuosas (resbalosas o jabonosas) al tacto.

c) Hacen que el papel indicador cambie de color rojo a azul.

d) Reaccionan con los ácidos formando sales y agua.

e) Conducen la corriente eléctrica (son electrolitos).


A continuación se muestran algunas sustancias comunes y su ingrediente:

SUSTANCIA
COMPONENTE
ACIDOS:
Acido de batería
Agua carbonatada
Solución para ellavado de ojos
Conservador de alimentos
Limón, lima, tomate
Removedor de óxido
Leche agria
Jugo gástrico
Vinagre
Vitamina C
BASES:
Limpiador para el drenaje
Leche de magnesia
Mortero y yeso
Limpiador de ventanas

Acido Sulfúrico
Acido Carbónico
Acido Bórico
Acido Benzóico
Acido Cítrico
Acido Fosfórico
Acido Láctico
Acido Clorhídrico
Acido Acético
Acido Ascórbico

Hidróxido deSodio
Hidróxido de Magnesio
Hidróxido de Calcio
Solución de Amoníaco


2. DEFINICIONES:
a) TEORÍA DE ARRHENIUS:
Propuesta alrededor de 1894, y dice:

ACIDO: Toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógeno (H+):

HCl + H2O H+ + Cl–
HNO3 + H2O H+ + NO3–
HC2H3O2 + H2O H+ + C2H3O2–

BASE: Toda sustancia que en solución acuosa libera iones dióxido (OH–):

NaOH + H2ONa+ + OH–
Ba(OH)2 + H2O Ba+2 + 2 OH–
NH4OH + H2O NH4+ + OH–

El ion hidrógeno (H+) se considera como protón que en solución acuosa se hidrata y se convierte en ion hidronio (H3O+):

H+ + H2O H3O+

De acuerdo con esta teoría, si en solución acuosa, un ácido cede H+ y una base libera OH–, la reacción de neutralización se representa de la siguiente manera:

Acido + Base → Sal +Agua
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HC2H3O2 + NH4OH → NH4C2H3O2 + H2O
b) TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY:
La definición de Brönsted-Lowry es más general que el concepto de Arrhenius, ya que no se limita a soluciones acuosas. Fue propuesto en 1923, y las definiciones son:

ACIDO: Es toda sustancia capaz de ceder iones hidrógeno (H+) a otra sustancia.
BASE: Es toda sustancia capaz de aceptar ioneshidrógeno (H+) de otra sustancia.

HCl + H2O H3O+ + Cl–
H2O + H2O H3O+ + OH–
H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4–
HSO4– + H2O H3O+ + SO4=
HCl + NH3 NH4+ + Cl–


c) TEORIA DE LEWIS:
El concepto de ácidos y bases propuesto por Lewis en 1923 es la definición más general e incluye todas las sustancias que son ácidos y bases de acuerdo a los conceptos de Arrhenius y Bronsted-Lowry, las definicionesson:

ACIDO: Es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico y formar un enlace covalente.

BASE: Es una sustancia capaz de ceder (y compartir) un par electrónico y formar un enlace covalente.

De esta manera el concepto de ácido se aplica a ciertas sustancias que sin tener hidrógeno, se comportan como tales y otras que, en ausencia de disolvente, pueden formar sales....