Quimica en Apuntes u2

Unidad 2
Uniones químicas y nomenclatura

Apuntes de la unidad
En estos apuntes analizamos cuáles son los distintos tipos de uniones químicas,
cuáles son las partículas que constituyen la materia y cómo se las representa
(fórmulas de Lewis, mínimas o moleculares y desarrolladas). Para lo cual
utilizamos los niveles de representación simbólico y submicroscópico.
En los distintos ejemplos,empleamos los nombres a partir de las reglas de
nomenclatura establecidas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC, sigla en inglés).
Sugerimos comenzar por la lectura de la siguiente bibliografía, para el estudio y
la profundización de los temas correspondientes a esta unidad:
Di Risio, Cecilia y otros (2006), Capítulo 5: Enlaces químicos y apéndice del
capítulo 5, en Química Básica,Buenos Aires, Editorial CCC Educando.

Es muy importante que tengan presente que los contenidos que trabajaremos a
continuación son fundamentales para analizar e integrar los temas
correspondientes al resto de las unidades y son aplicados en la resolución de
ejercicios referentes a: estructura tridimensional, fuerzas de atracción entre
partículas, las propiedades de las sustancias, magnitudesatómicas y
moleculares, soluciones acuosas de compuestos iónicos y compuestos orgánicos.
Recuerden que las fórmulas y los nombres de las sustancias se utilizan en el
desarrollo de todos los temas de Química.

Uniones químicas
En el mundo que nos rodea, existen diferentes sustancias: el agua, el dióxido de carbono, el
oxígeno, la sal de cocina, el azúcar de mesa, entre muchísimas otras. Las únicassustancias
que están constituidas por átomos sin combinarse, son los gases nobles. La mayoría de las
sustancias están formadas por otras partículas extremadamente pequeñas, moléculas o iones,
más estables que los átomos “libres”, como por ejemplo:

Apuntes de la Unidad 2
Química

o

iones (cationes y aniones) en las sustancias iónicas: el cloruro de sodio, en la sal de
cocina, y el carbonato decalcio, constituyente de las tizas, están formadas por iones;

o

moléculas (grupos de átomos del mismo o de distintos elementos), en las sustancias
moleculares simples y compuestas respectivamente: el ozono (O3), que nos protege de
los rayos solares, y el metano (CH4), principal constituyente del gas natural, están
formadas por moléculas;

o

conjunto de cationes (núcleo y electrones internos) yelectrones externos móviles en los
metales, por ejemplo, el hierro constituyente del acero y el mercurio presente en los
termómetros;

o

átomos en las redes covalentes: el carbono grafito y el carbono diamante están
formados por átomos.

La explicación actual para la unión entre átomos se basa en la Regla del octeto. Los átomos
se unen entre sí compartiendo o transfiriendo electrones, de modo deadquirir la configuración
electrónica del gas noble más cercano, en general, ocho electrones en el último nivel
energético.
El tipo de partícula que constituye a una sustancia depende de las uniones químicas. Existen
tres tipos fundamentales de uniones químicas: iónica, covalente y metálica. Una forma
sencilla de representar iones y átomos en las uniones químicas, son las estructuras o fórmulas
de Lewisy las fórmulas químicas (mínimas o moleculares).
Las fórmulas químicas nos brindan información acerca de:
o

la mínima relación entre los iones de una unidad fórmula o entre los átomos en una
molécula (nivel submicroscópico),

o

la composición de las sustancias (nivel macroscópico).

En las fórmulas, el subíndice indica el número de partículas de cada elemento (átomos o iones)
presentes en unamolécula o unidad elemental de esa sustancia, y se denomina atomicidad.
Si no se indica el subíndice, se lee 1 (uno).

Unión iónica
Es la unión característica entre cationes y aniones
que se atraen por fuerzas electrostáticas de elevada
intensidad
formando
redes
cristalinas
tridimensionales. A la mínima relación entre cationes
y aniones que se repite en un cristal, se la denomina
unidad...