Apuntes De Física Y Química

Definiciones:

Número atómico: Es el número de protones, y si no ha sucedido nada el número de electrones, que tiene un átomo. También determina el orden en la tabla periódica y se simboliza con la letra Z.

Número másico: Es la suma del número de protones y del número de neutrones de un átomo. Se simboliza con la letra A.

Isótopos: Son átomos que tienen el mismo número de protones, y sino ha sucedido nada el mismo número de electrones, pero diferente número de neutrones. Es decir, poseen el mismo número atómico pero diferente número másico.

Unidad de masa atómica: Se utiliza como unidad de masa atómica la masa de un átomo de H que es el átomo con menor masa. Cuando se dice la masa del S es de 32u significa que la masa de un átomo de S equivale a 32 veces la masa de un átomo deH.

La masa molecular: Expresa el número de veces que es mayor la masa de una molécula de esa sustancia que la masa de un átomo de H. Se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos que forman la sustancia.

Teoría del libro:

Hipótesis básicas de la teoría cinético-molecular:

Teoría que permite explicar las propiedades físicas de los gases, así como dar una explicación a loscambios de estado de agregación.

Ideas fundamentales:

-La materia está constituida por partículas independientes a las que llamamos moléculas.

-Las moléculas tienen masa y ocupan un espacio.

-Entre las moléculas no hay nada, solo espacio vacío. El tamaño de los huecos entre moléculas es mucho mayor en el estado gaseoso que en el sólido y líquido.

-Las moléculas están en continuomovimiento.

-Un aumento de temperatura del sistema se explica cómo un aumento de la energía cinética que, por término medio, tienen moléculas.

-La presión de un gas está relacionada con el número de moléculas por unidad de volumen y con su energía cinética; se debe al choque de las moléculas con las de las paredes del recipiente que las contiene.

Conservación de la masa en las reaccionesquímicas:

Si se realiza una transformación cualquiera en un sistema en el que no entra ni sale materia, la masa antes y después de la transformación es la misma. Esto es la esencia de la ley de la conservación de la masa, que claramente establecida a finales del S. XVIII, gracias a Lavoisier.

Es decir, cuando tiene lugar una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masatotal de los productos (las sustancias que quedan a final de la reacción), sea cual sea el estado de agregación en el que se encuentren todas esas sustancias.

El volumen no se conserva:

El volumen es una magnitud que puede cambiar sin que cambie la cantidad de materia que hay en un sistema. Si la temperatura aumenta, generalmente e volumen ocupado por una sustancia también aumenta y si latemperatura disminuye, el volumen también disminuye. También podemos cambiar el volumen aumentando o disminuyendo la presión a la que está sometido el sistema, como por ejemplo en una jeringa.

Cuando las sustancias están en estado sólido o líquido los cambios de volumen son relativamente pequeños, pero si están en estado gaseoso los cambios son más apreciables.

En reacciones entre sustancias enestado gaseoso los cambios de volumen son llamativos. Ej: A partir de 2L de N2 y 3L de H2 se obtienen 2L de NH3. El volumen disminuye a menos de la mitad.

Cuando los productos están en estados de agregación distintos al de los reactivos los cambios de volumen son importantes. Ej: 10L de H2 (gas) reaccionan con 5L de O2 (gas) produciendo 0,008L de H2O (líquido). La disminución del volumen de losproductos respecto a los reactivos es muy significativa.

Reacciones explosivas:

Son reacciones en las que se produce aumentos de volumen considerables muy rápidos y que llegan a producir una explosión.

Ej: La combustión del butano con O2 es un proceso muy rápido que produce CO2 y H2O, que están en estado gaseoso a la temperatura a la que ocurre la reacción. Es decir si esto se produce...