Evaluacion Quimica U2 Esad

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Puntos: 1
Los elementos del grupo de los halógenos, en orden decreciente de número atómico se agruparían así:
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a. F, Cl, Br, I, At

b. Cl, Br, I, At, Fc. At, Br, I, Cl, F

d. At, I, Br, Cl, F
El número atómico en una familia crece hacia abajo: por tanto en orden decreciente de número atómico los halógenos estarían agrupados así: At, I, Br,Cl, F.
Correcto
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Question2
Puntos: 1
La configuración electrónica de los elementos del grupo IIIA, terminan en ns2 np1, por lo tanto tenderán a:
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a. Ganar 3 electrones

b. Ganar 2 electrones

c. Perder 3 electrones

d. Perder 2 electrones
Los elementos menos electronegativos tenderán a perder sus electrones devalencia. En este caso los elementos del grupo IIIA, pierden 3 electrones, por tener 3 electrones de valencia.
Correcto
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Question3
Puntos: 1
Dada la configuraciónelectrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, a qué grupo y período corresponde este elemento.
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a. IVA, período 3

b. IVA, período 5

c. IIA, período 3

d. IA, período 2Los electrones de valencia indican la familia y el nivel de energía el período en la que se localiza el elemento. En este caso, pertenece a la familia IVA por tener 4 electrones de valencia y estáen el período 3, porque el nivel de energía más alto es 3.
Correcto
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Question4
Puntos: 1
En orden creciente de electronegatividad los elementos O, Na, Al, F y Ra seagrupan de la siguiente manera:
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a. Cl, S, Al, Na, Mg

b. Na, Ma, Cl, Al, S

c. Na, Mg, Al, S, Cl

d. Mg, Na, Cl, S, Al
La electronegatividad seincrementa de izquierda a derecha en un período en la tabla periódica. Por lo que los elementos de este período estarían ordenados así: Na, Mg, Al, S y Cl.
Correcto
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