Trabajo de química
6. cuales eran los componentes básicos de la materia según Dalton.
7. que científico pensó que la materia debía contener¬ partículas ncon propiedades eléctricas.
8. queinvestigadores descubrieron los electrones y los protones.
10. cuales son los modelos atomicos estudiados durante el curso.
12. que descubrimiento hace que la esfera propuesta por Thompson no sea valida.13. cual fue la experiencia que llevo a Rutherford a enunciar un nuevo modelo atomico.
14. que les ocurria a las partículas que lanzaba contra las minas de oro. Que observo raro en el experimento.15. a que conclusiones llego Rutherford. Has un esquema del atomo según este científico.
18. cuantas veces es mayor la masa del proton que la del electron.
19. indica la diferencia entre numeromasico y numero atomico.
20. si un atomo neutro tiene 14 protones y 14 nutrones. Cuantos electrones tendrá. Cual será su numero atomico y su numero masico.
22. puede tener un atomo menos neutrones queprotones. Buscar un ejemplo en la tabla periódica de los elementos químicos.
23. indicar el numero de protones, electrones y neutrones de los siguientes atomos… cloro, zinc y plata. Buscar los númerosatomicos y masicos en la tbla periódica de los elementos químicos.
25. un atomo neutro con 10 protones pierde 2 electrones. En que se tranforma. Sigue siendo el mismo elemento quimico. Mantiene elmismo numero atomico.
26. un atomo neutro con 16 protones gana 2 electrones. En que se tranforma. Sigue siendo el mismo elemento quimico.
28. sabiendo que un atomo neutro mantiene 36 protones y 47neutrones. Indica su numero masico y atomico. Asi como los electrones que presenta.
29. el atomo de azufre tiene 16 protones y su numero masico es de 32. Calcular cuantos neutrones y electronescontiene.
31. porque las masas atomicas de los elementos son decimales si contiene un numero entero de partículas.
32. cuantos atomos contiene 2 moles de hierro.
34. averiguar la masa atómica media de... [continua]

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