QUIMICA EXPERIMENTAL

PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 1 – SOLUCIONES Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDO-BASE




MEYER SÁNCHEZ LINA MARÍA




JOHANNA MENDOZA GÓMEZ
Profesora




FUNDACIÓN UNIVERSIDAD DE AMÉRICA
FACULTAD DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA EXPERIMENTAL II
BOGOTÁ D.C.
FEBRERO DEL 2015
SOLUCIONES Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDO – BASE


1. OBJETIVOS

1.1 Identificar y distinguir cuáles el soluto y cuál es el solvente en las soluciones a preparar.
1.2 Elaborar soluciones acuosas de HCl 0.1M, NaOH 0.1M, HCl 1:4.
1.3 Distinguir entre una solución y una disolución.

2. INFORMACIÓN NECESARIA PARA EL DESARROLLO DE LA PRACTICA

2.1 Marco Teórico

¿Qué es una solución?
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes, Solvente y Soluto. La capacidadque tiene el soluto en disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos.

Concepto de solubilidad
Es la capacidad que posee una solución para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en Moles por Litro, Gramos por Litros o en porcentajes de soluto.

Factores que afectan la solubilidad: Interacciones (Polaridad), temperatura,presión
Superficie de contacto: Al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

Grado de agitación: al disolver el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal seforma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la concentración del proceso; al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas del solvente alcanzan la superficie del sólido.

Temperatura: La temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello su rápida difusión.Además, una temperatura elevada hace que la energía de las partículas del sólido, moléculas o iones sea alta y puedan abandonar con facilidad la superficie dividiéndose.

Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de los líquidos y de sólidos. La solubilidad de gases es directamente proporcional a la presión.

Tipos de soluciones: Insaturadas, Saturadas ySobresaturadas
Insaturadas: es aquella donde la masa de soluto disuelta con respecto a la de la solución saturada es más pequeña para la misma temperatura y masa del solvente.

Saturada: es aquella que contiene la misma cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura establecida.

Sobresaturada: es aquella que contiene una mayor cantidad desoluto que una solución saturada a temperatura determinada. Esta propiedad la convierte en inestable.

Concentración de una solución y formas de expresar la concentración

UNIDADES FÍSICAS:
Porcentaje referido a masa: Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dada de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de patrón desolución suele tomar como 100gr.

Porcentaje referido a volumen: Se refiere al volumen de soluto, en mL, presente en cada 100 ml de solución La expresión que utilizamos para calcularlo es 

 
Porcentaje Masa Volumen: Representa la masa de soluto (en gr) por cada 100 ml de solución. Se puede calcular según la expresión: 

 
Partes por Millón: Para medir algunas concentraciones pequeñas, seutiliza una unidad de concentración denominada partes por millón (ppm), que mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Para soluciones solidas se utilizan, por lo general, las unidades mg/Kg. y las soluciones liquidas mg/L. La siguiente expresión, permite calcular las partes por millón 




UNIDADES QUÍMICAS
Molaridad (M): Es la forma más usual de expresar la concentración...