Quimica Experimento

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
CIENCIAS DE LA TIERRA

INGENIERIA GEOLÓGICA

MATERIA:
QUÍMICA APLICADA A LAS GEOCIENCIAS

TEMA:
PRACTICA N° 1
ECUACIÓN DEL ESTADO DE LOS GASES IDEALES

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
González Moreno Jimena Yarumi
Melo Pérez Dianef Itzel
Rocha Flores Talita Verónica
Téllez Aragón Tania

PRACTICA N° 1
ECUACIONDEL ESTADO DE LOS GASES IDEALES
Objetivo: El alumno determinará el peso molecular de un gas problema a partir de la ecuación matemática del estado gaseoso.
Introducción:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen definido propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tenga volumen yforma definida, provocando que esta se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.

Ley de Boyle
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipientecerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces porunidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperaturapermanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
PV=K
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
P1V1=P2V2
LEY DE CHARLES YGAY-LUSSAC.

Al aumentar la temperatura de un gas, sus moléculas se moverán más
rápidas y no sólo chocarán más veces, sino que esos choques serán más
fuertes. Si el volumen no cambia, la presión aumentará. Si la temperatura
disminuye las moléculas se moverán más lentas, los choques serán menos numerosos y menos fuertes por lo que la presión será más pequeña.

Numéricamente, Gay-Lussac yCharles, determinaron que el cociente entre la presión de un gas y su temperatura, en la escala Kelvin, permanece
constante.
P1T1=P2T2

Si el recipiente puede agrandarse o encogerse, al aumentar la temperatura y producirse más choques, estos harán que el recipiente se expanda, por lo que el volumen de gas aumentará. Y por el contrario, si la temperatura disminuye, el volumen también disminuirá.Siempre que la presión no cambie.

V1T1=V2T2

Numéricamente, Gay-Lussac y Charles determinaron que el cociente entre el volumen de un gas y su temperatura, medida en la escala absoluta, permanece constante

LEY DE LOS GASES IDEALES
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Su expresión matemática es:
PV= n R T
Siendo P la presión, Vel volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
* R= 0.0820 L atm Si se trabaja con atmósferas y litros.
°K mol

* R= 8.31451 J Si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades.
°K mol...