Quimica Experimento

2: I
Practica 1


OBJETIVO DE LA PRÁCTICA





















1: reaccion de simple sustitución
Objetivo:
Observar e interpretar reaccionesde oxido reducción (redox) de una manera muy sencilla

Pero antes de todo ¡que son el sulfato de cobre II y fierro!
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), es uncompuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blancopálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
El hierro o fierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de loselementos. Su símbolo es Fe y tiene una masa atómica de 55,6 u.

Materiales:
* 1 clavo de concreto de hierro
* 1 vaso transparente limpio
* Sulfato de cobre II

Procedimiento

1:primero llenamos el vaso con poco agua

2: después le agregamos sulfato de cobre II, lo maneamos y luego le agregamos el clavo.


¡Qué paso después! (nuestras observaciones)
El clavoantes de meterlo era de color grisáceo, pero cuando lo metimos comenzaron a brotar burbujas como si estuviera hirviendo y el clavo se hizo muy negro.

¡Porque sucedió eso!
Porque una mínimacantidad de hierro se desprendió del clavo y reacciono con el sulfato de cobre para formar sulfato de hierro. Y el cobre se adhirió al clavo de hierro.
Lo que se formo encima del clavo de colornegro, rojizo es cobre.
Así que lo que se redujo fue el cloro (2e-) y el hiero se oxido (fe 2e-).

Formula: 1 mol de fierro (s) mas una mol de sulfato de cobre II (s) produce sulfato dehierro más cobre.
Fe + Cu (SO4) Fe (SO4) + Cu
1-Cu-1 el cobre gano 2e- y se redujo...