Quimica Final




Se hacen reaccionar 237,4g de mineral Sn (pureza 50,0%) con 200 cm3 de solución acuosa de HNO3, 3,00 M, segun la ecuación;

Sn(s) + 4 HNO3(aq) ___________Sn(NO3))2 (aq) +2NO2(g) +2H20(I)

1)Calcular el volumen de NO2(g)obtenido a 2,00 atm y 27,O °C en un reciíente de tapa móvil, si el rendimiento de la reacción es 80,0%

Rta: 19,7 dm3

2)El volumen del gas: a-¿aumentará? b-¿disminuira?o c-no cambiará, si se utilizan 2,00 L de solución 1,50M de HNO3, manteniendo iguales el resto de las condiciones de la reaccioón?

Rta: b)

3)500ml de la solución de HNO3, 3,00M se diluyen hasta un volumen final de 50,0L con agua. Calcular el pH de la solución diluida.

Rta: 1,52

Se dispone de una solucioón acuosa de dimetilamina de 0,100M a 25,0 °C (pKb =3,13; pKw=14,00)

4)a)Escribir confórmulas semidesarrolladas la ecuación quimica de la ionización de la base en agua. b)Si se agregara cloruro de dimetilamonio a la solución anterior, ¿cuál seria el rango de pH de regulación óptima de la solución regulador así formada?

Rta:a) La fórmula de la dietilamina es (CH3CH2)2NH, es una base débil y su ecuación de ionización en agua es :

(CH3CH2)2NH +H2O____________(CH3CH2)2NH2+HO-

b)9,87-11,87

5)Calcular el pH de la solución original de dimetilamina

Rta: 11,92

6)Escribir la fórmula semidesarrollada de un compuesto de cadena lineal con al menos dos grupos funcionales distintos que sea isómero de CH3CH(CH3)CONH2

Rta: por ejemplo. H2N(CH2)3CHO

7)Escribir la fórmula semidesarrollada de un compuesto que establezca enlaces de hidrógeno entre sus moléculas y cuyafórmula molecular sea C4H8O2

Rta: por ejemplo. CH3(CH2)2COOH

8)Escribir la fórmula desarrollada y nombrar a un compuesto isómero del I-buteno, para el cual sea posible la isomería cis-trans

Rta:Cis o Trans 2-buteno

9) a)Escribir una fórmula semidesarrollada de un compuesto orgánico con fórmula molecular C5H12O que presente actividad óptica, señale el carbono asimetrico.

b)Indicar lasinteracciones intermoleculares que presenta ese compuesto al estado liquido

Rta:a) CH3CH(OH)(CH2)2CH3

b)London, dipolo-dipolo y enlace hidrógeno

10)Se dispone de una solución de 2_propanol(M=60,0 g/mol) que contiene 210 g de alcohol cada 3,00L de solución. Su densidad es de 0,940 g/mL.Calcular la molalidad de la solución

Rta: 1,34 m

11)Calcular la masa de ácido propanoico (M=74,0 g/mol) quecontiene la misma cantidad de átomos de carbono que hay en 28,0 g de propano C3H8 (M=44,O g/mol)

Rta:47,1g

12)La masa de 15 moléculas de un compuesto gaseoso es 1,60X10-21g. Calcular el volumen, expresado en dm3 y medidos a 25°C y 1,20 atm, que ocupan 100g del compuesto.

Rta:31,8 dm3

13)Sean los átomos de los elementos X,Z,A yJ. 39X tiene 20 neutrones ;Z es un no metal del período 4 yfora un óxido ZO3, A2+ es isoelectrónico con el ión cloruro; la CEE del anión J- es 4s2 4p6. Escribir los símbolos químicos de los cuatro elementos y ordenarlos por energia de ionización creciente de sus átomos.

Rta: X:K ; Z:Se; A:Ca; J:Br

K menor que Ca menor que Se menor que Br

14)Indicar cuáles son la geometría y el ángulo de enlace del ión PO4 3-

Rta: Tetraédrica, angulo deenlace=109,5°

15)Dados los compuestos siguientes:sulfuro de hidrógeno, perclorato de calcio, amoníaco y trióxido de azufre. Dibujar la estructura de Lewis del compuesto con mayor punto de ebullición

Rta: Lewis de Ca(CLO4)2
La masa de 25 moléculas de CX4 es 1,38.10-20 g. 
 
1) Identificar al elemento X con su símbolo.                                                                       Br 
 
2) Unátomo del elemento X se combina con n átomos de oxígeno para                             2    
formar un ion de geometría angular. Determinar n. 
 
3) Ordenar por puntos de ebullición decrecientes X2; KX y F2.                              KX > X2 >F2 
 
 
Dados los compuestos: I: CH3-CH (CH3)-CH(CH3)-CH=O, II: pentanoato de metilo, III: 3-penten-2-ona y IV: 1-penten-3-ol. 
 
4) Nombrar al...