Quimica Gases Completo 3 1 1 1


LEYES DE LOS GASES







Integrantes:
-Macarena Vicencio
-Carolina Villagrán
-Diego Serón
-Nicolás Vivar

Docente:
-Luis hernandez

Fecha: 13-05-2015






Introducción

El estado gaseoso de la materia se caracteriza por que los átomos y moléculas se encuentran muy separados entre sí, por lo que sus interaccionesson mucho más débiles a comparación del estado líquido y gaseoso.
Las moléculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes de los recipientes que los contiene, lo que ocasiona la presión del gas en sí. En tanto mayor sea la temperatura mayor será la velocidad de las moléculas y por tanto mayor debe ser el volumen para que la presión no varié.
Veremos cómo pueden variar losvolúmenes de gas y la masa del aire en cada experimento, además demostraremos y daremos hincapié a lo que son los gases y sus distintas formas de uso y lo cerca que esto está en nuestro diario vivir ya que una gas en su estado de la materia es una sustancia que no tiene forma ni volumen propio, si no que se adapta a el recipiente que lo contiene y esto hace que sea difícil verlo.
Con diferenteselementos como botellas, globos, bicarbonato, etc. Podremos reconoces e identificar estas leyes de los gases y sus diferentes cambios a través de la ejecución de los experimentos de laboratorio.
















Materiales:
5 Elásticos de billetes.
2 Botellas de vidrio chicas (no de boca ancha).
5 Globos de goma (cumpleaños).
1 Sobre pequeño de bicarbonato de sodio (en polvo), para ocupar doscucharaditas pequeñas
1 Botella pequeña de vinagre o ácido acético.
1 Bowl o ensaladera de plástico o de loza.
1 Hervidor de agua por grupo con su correspondiente alargador.
Experiencia 1:
Coloca en la boca de una botella pequeña un globo, luego una banda elástica para que quede bien sujeto. Posteriormente coloca esta botella en un recipiente metálico o de vidrio o plástico a modo de receptáculo ycoloca en el agua muy caliente, registrando la temperatura del agua con un termómetro cada dos minutos, observa que sucede, registra tus observaciones.
¿Qué ley está verificando con esta experiencia?, ¿Cómo se puede apreciar?, ¿Cuáles son los factores o condiciones que están en juego?, ¿Cuál es la condiciones constante?
Observaciones:

Respuesta:
La ley que estamos comprobando en el primer experimentoes la de charles, Se puede apreciar viendo como el globo se infla por la presión provocada dentro de la botella al rodearla de agua hervida. Las condiciones o factores que están en juego son el volumen y la temperatura. La condición constante de esta es la presión del medio que es siempre igual.
Experiencia 2:
La misma botella con el globo colocado en la boca de esta, la instala ahora en unrecipiente metálico, de plástico o de vidrio pero rodeado de agua muy frio, registra la temperatura de esta y observa que sucede con el globo. Observa, registra y concluye.
¿Qué ley se está verificando con esta experiencia?, ¿Cómo se puede apreciar?, ¿Cuáles son los factores o condiciones que están en juego?, ¿Cuál es la condición constante?
Observaciones:
Respuesta:
La ley que se está comprobando enel experimento es la ley de charles, se puede apreciar al haber bajado la temperatura del agua el globo comienza a comprimirse debido a que igual que la presión dentro de la botella baja, la condicione constante es la presión del medio.
Experiencia 3:
Dentro de un globo coloca dos cucharaditas pequeña colmada de bicarbonato de sodio. En el fondo de una botella de vidrio vierte 30 ml de vinagre(ácido acético), luego instala el globo en la boca de la botella sin que entre en contacto el bicarbonato con el vinagre de la botella. Toma la precaución de colocar un elástico en la botella cada vez que instales el globo en la boca de la botella. Luego levanta el globo para que el bicarbonato pase el vinagre del fondo de la botella, observa que ocurre describe y concluye.
¿Qué ley se está...