capítulo 4 Química

C A P Í T U L O 4
Ácidos, bases y sales

Los ácidos son compuestos químicos importantes. Son indispensables en la fabricación de detergentes, plásticos y acumuladores para automóviles.
4.1 Ácidos y bases
El componente ácido del vinagre es el ácido acético, HC2H3O2. Algunas de las propiedades que caracterizan a los ácidos son:
1. Sabor agrio
2. Cambian el color del tornasol, un colorvegetal, de azul a rojo
3. Reaccionan con los:
Metales como el cinc y el magnesio para producir hidrógeno gaseoso
Hidróxidos para producir agua y un compuesto iónico (sal)
Carbonatos para producir dióxido de carbono
Una base es una sustancia capaz de liberar iones hidróxido, OH-, en la solución acuosa. Las soluciones acuosas de las bases se conocen con el nombre de soluciones alcalinas osoluciones básicas. Algunas de las propiedades características de las bases son:
1. Sabor amargo o cáustico
2. Sensación al tacto resbaladiza o jabonosa
3. Capacidad de cambiar el tornasol de rojo a azul
4. Capacidad de reaccionar con los ácidos
Se han propuesto varías teorías para contestar la pregunta “¿Qué es un ácido y qué es una base?” Una de las primeras y de las más significativas fue la quepropuso Svante Arrhenius (1859-1927) en 1884. Este científico sueco estableció que “un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que se disocia para producir iones de hidrógeno, y que una base es una sustancia que contiene el grupo hidróxido, que se disocia para producir iones hidróxido en solución acuosa”.
En 1923, el químico danés J. N. Bronsted y el químico inglés T. M. Lowry propusieron lateoría de transferencia de protones de Bronsted-Lowry. En esta teoría se establece que un ácido es un donador de protones y una base es un receptor de protones.
Gilbert N. Lewis, propuso un concepto más general de ácidos y bases. Se refiere a la forma en que una sustancia que tiene un par de electrones no compartido, participa en una reacción del tipo ácido-base. Según esta teoría, una base estoda sustancia que tenga un par de electrones no compartido, un ácido es toda sustancia que pueda aceptar un par de electrones.
4.2 Reacciones de los ácidos
Las reacciones características de los ácidos en solución acuosa, se deben a los iones H+ o H3O+.
Reacción con metales Los ácidos reaccionan con los metales colocados arriba del hidrógeno en la serie de actividad de los elementos, y producenhidrógeno y un compuesto iónico (una sal):
Ácido + metal → hidrógeno + compuesto iónico
Reacción con bases La interacción de un ácido con una base recibe el nombre de reacción de neutralización.
Ácido + base → sal + agua
Reacción con óxidos metálicos Esta reacción es muy parecida a la de un ácido con una base.
Ácido + óxido metálico → sal + agua
Reacción con carbonatos Muchos ácidosreaccionan con los carbonatos e hidrógeno carbonatos (bicarbonatos) dando dióxido de carbono, agua y un componente iónico:
Ácido + carbonato → sal + agua + dióxido de carbono
4.3 Reacciones de las bases
Reacción con ácidos Las bases reaccionan con los ácidos para producir una sal y agua.
Hidróxidos anfóteros Los hidróxidos de ciertos metales; como los de cinc, aluminio y cromo, son anfóteros; esdecir, son capaces de reaccionar como ácidos o como bases.
Reacción de NaOH y KOH con ciertos metales Algunos metales anfóteros reaccionan directamente con las bases fuertes hidróxido de sodio e hidróxido de potasio para producir hidrógeno:
Base + metal + agua → sal + hidrógeno
4.4 Sales
Las sales pueden considerarse compuestos derivados de ácidos y bases; se componen de iones positivos, metálicoso amonio, combinados con iones no metálicos negativos (excepto OH¯ y O²¯).
Las sales sueles ser cristalinas y sus puntos de fusión y de ebullición son elevados.

4.5 Electrólitos y no electrónicos
A las sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la electricidad se les llama electrólitos. Las sustancias cuyas soluciones son no conductoras, se conocen como no electrólitos. Los compuestos...