Quimica general ,determinacion de la formula del hidrato

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Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química General 1

Practica No.5
Determinación de la fórmula de hidrato.

Instructor: Marvin Mérida Sección: A-3
Fecha de realización: 26/04/2010 Fecha de entrega: 29 /04/ 2010
Integrantes:
1. Hámilton Omar TáQuej 2010-21196
2. Edson Evani Guerra Flores 2010-20592
3. Julio Adrián Miranda Escobar 2010-20442

RESUMEN:

 En la práctica realizada los objetivos se establecieron claramente y de manera sencilla, poner en práctica las reacciones químicas de descomposición, conocer algunas de las propiedades de los hidratos, establecer el porcentaje de agua en unhidrato como también la formula química que presenta el sulfato de cobre hidratado. La realización de la práctica se hizo con mucha precaución debido al tipo de reactivos que se manejaron para poder obtener resultados satisfactorios.
Los resultados de la práctica fueron los esperados, como el cálculo del porcentaje de agua en un hidrato de la misma forma el proceso de cómo ocurre una reacción dedescomposición (cambios de color, composición, estado, etc. "dichas prácticas se realizaron bajo condiciones estándares de 220 C de temperatura ambiente y bajo una presión atmosférica de 0.84 atm."

Resultados
Procedimiento A |
Reacción de Descomposición por medio del CalentamientoCuSO4 ∙ 5H2O CuSO4 + 5H2OSulfato de Cobre Pentahidratado Sulfato de Cobre +AguaObservaciones: * El sulfato de cobre tomó una tonalidad blanca. * El agua se evaporó. |
Primer Tubo de EnsayoSulfato de Cobre más Ácido Clorhídrico (HCl) y Zinc (Zn)CuSO4 + H2O + 2HCl + Zn CuSO4 + H2O + ZnCl2 + H2Observaciones: * Hubo efervescencia. * Se tornó en color grisáceo. * Cierta masa se concentró en la parte inferior del tubo de ensayo. * Luego de untiempo, la solución se volvió transparente y los sólidos permanecieron en el fondo del tubo de ensayo. |
Segundo Tubo de EnsayoSulfato de Cobre más Cloruro de Bario (BaCl2)BaCl2 + CuSO4 + H2O BaSO4 + Cl2Cu + H2OObservaciones * Se tornó en color más opaco. * Luego, cada vez se fue convirtiendo en una solución más blanca. * Se formo una sal, concentrada en la parteinferior del tubo de ensayo. |

Procedimiento B |
Reacción de Descomposición por medio de CalentamientoCuSO4. 5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g)Sulfato de Cobre Pentahidratado Sulfato de Cobre + Agua |
Grado de Hidratación de la SalSal Hidratada antes del calentamiento (peso) = 3058 mgSal Anhidra luego de calentarse = 1889.33 Grado de Hidratación: 5.48moles de Agua por cada Mol de CuSO4 |
Porcentaje de Agua en el HidratoPorcentaje de Agua en los 3 g de CuSO4 = 38.22 % |
Observaciones * El Sulfato de cobre Pentahidratado empieza con su reacción de descomposición. * La masa se aclara cuando es calentada. * El cambio de color es de azul a blanco y existe una liberación de vapores. |
En relación con los gramos teóricos que debieronhaberse producido Rendimiento del H2O = 98.93% Rendimiento del CuSO4 = 104.04% |

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Procedimiento A:
Primero se coloco en un tubo de ensayo aproximadamente 1 gramo de sulfato de cobre hidratado. Luego lo que se hizo fue calentar el tubo con el fin de deshidratar el sulfato y volverlo anhídrido mediante una “reacción de descomposición la cual es un proceso en el cualse rompe o descompone una sustancia obteniendo dos o más sustancias. Como ocurre en el caso de los hidratos que al calentarlos se da paso a una sal anhídrida y al agua” (medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_descomposici_n.htm).
Ejemplo:
CuSO4∙5H2O→CuSO4 + 5H2O
El sulfato de cobre (II) pentahidratado al calentarlo se divide en sulfato de cobre y...
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