quimica general

Radio atómico
El radio atómico corresponde a la mínima distancia entre el núcleo y el electrón más externo. El radio de un átomo, generalmente aumenta dentro de un grupo de arriba hacia abajo, y en un período decrece de izquierda a derecha. Así, los átomos de Yodo (I) son más grandes que los de Bromo (Br) y los de Potasio (K), más grandes que los de el Sodio (Na).
Los radios iónicos estánrelacionados siempre con los atómicos de la siguiente manera: los iones negativos son más grandes que un atómo normal y los iones positivos mas pequeños. Así, si el yodo es más grande que el bromo en estado normal sus iones de igual carga también lo serán. Si dos iones no tienen la misma carga pero si la misma estructura electrónica el radio más grande será para el átomo del elemento con menor númeroatómico.
Radio atómico
El tamaño de un átomo no es invariable sino que depende del entorno inmediato en el que se encuentre, de su interacción con los átomos vecinos.
Estimar el tamaño de los átomos es un poco complicado debido a la naturaleza difusa de la nube electrónica que rodea al núcleo y que varía según los factores ambientales. Se realizan las medidas sobre muestras de elementos purosno combinados químicamente y los datos así obtenidos son los tamaños relativos de los átomos.
Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
  
                                                                                                
Variación del radio Atómico
Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones másexternos ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los orbitales de mayor energía son cada vez más grandes, y además, el efecto de apantallamiento hace que la carga efectiva aumente muy lentamente de un período a otro).
Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en el mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demás del mismo nivel. El aumento dela carga del núcleo atrae con   más fuerza los electrones y el átomo es más compacto).
En el caso de los elementos de transición, las variaciones no son tan obvias ya que los electrones se añaden a una capa interior, pero todos ellos tienen radios atómicos inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA. Los volúmenes atómicos van disminuyendo hasta que llega un momento enel que hay tantos electrones en la nueva capa que los apantallamientos mutuos y las repulsiones se hacen importantes, observándose un crecimiento paulatino tras llegar a un mínimo.


















Hoy me acompañaréis a dar un paseo por la tabla periódica (recordad a Mendeleyev), os hablaré de núcleos, electrones y radios atómicos. De paso, sacaremos alguna conclusión que es,como mínimo, sorprendente.
Hagamos un poco de memoria. En el año 640 aJ, Tales de Mileto formuló una pregunta: ¿de qué esta hecho el Universo? Más de 2.000 años el hombre ha buscado la respuesta a esa pregunta en lo que ha sido y es la mayor y más apasionante historia de detectives.
Los griegos pensaban que el Universo estaba compuesto por cuatro elementos básicos: tierra, aire, agua y fuego. Haceunos 200 años, Lavoisier fundó la química moderna que era capaz de identificar unos 30 elementos químicos. La lista ha aumentado desde entonces a 110. Son tantos que ni siquiera los químicos se molestan en bautizarlos: les nombran directamente por su número atómico. Todos ellos han encajado en la Tabla Periódica de los Elementos.
En primer lugar hay que recordar que las cargas de signo contrariose atraen con la fuerza que da la Ley de Coulomb. Os la escribo (sin tener en cuenta los signos):

No os dejéis impresionar: es idéntica la ley de la Gravitación Universal de Newton. La gran diferencia es que en vez de haber masas, hay cargas eléctricas. Además se atraen de igual manera: en función del cuadrado de la distancia. Hay que decir, además, que en igualdad de condiciones ganan las...