quimica II


COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL “9” ARAGON










GUÍA Y MATERIAL DE AUTO - ESTUDIO PARA PREPARAR EL BLOQUE II (25hrs)










QUÍMICA II







Autores
María Guadalupe Jiménez Díaz de León.
Luis Daniel Antonio Daniel Cano















Noviembre 2012


PRESENTACIÓN


Con el propósito de ofrecerte un apoyo didáctico útil para queprepares con eficiencia el Bloque ll de Química II, en la presente Guía y Material de Auto – Estudio, te presentamos información teórica y conceptual, actividades de aprendizaje y ejemplos de aplicación de los conocimientos, además de una serie de preguntas y problemas interesantes que deberás resolver.

UNIDADES TEMÁTICAS DEL PROGRAMA DE QUÍMICA Il. Bloque ll ENLACE QUIMICO
Consideramos que laorientación y secuencia didáctica del material que se presenta, así como las instrucciones, actividades y problemas propuestos, podrán garantizar tu éxito; sin embargo si tienes dudas o preguntas, puedes acudir con los profesores – asesores y con gusto te atenderemos.

OBJETIVO GENERAL
Orientar y apoyar al estudiante durante su proceso de auto-estudio para preparar el examen.RECURSOS Y APOYOS PARA EL AUTO APRENDIZAJE
La organización de los recursos didácticos y las actividades que presentamos en este material de auto estudio, está orientada de tal manera que puedas lograr los
conocimientos básicos de la asignatura y las habilidades y actitudes características del aprendizaje de las ciencias necesarios para aprobar el curso.

Breves lecturas sobre los temas delPrograma de Química II, que serán un excelente apoyo teórico-conceptual.
Actividades y preguntas relacionados con el contenido de cada tema que promueven la comprensión conceptual y su aplicación en hechos y fenómenos de tu vida cotidiana.
Cuestionarios de auto-evaluación para la aplicación de los conocimientos logrados.
Bibliografía adecuada para cada tema que podrás consultar en la Bibliotecadel










ENLACE QUIMICO
INTRODUCCION:
Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que loforman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de como estos interactúan entre si.
En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren pérdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería alenlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos.
Posteriormente los químicos norteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir, cada uno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes), comprobando que los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8 electrones en el nivel externo), lo que hoy sellama Regla del Octeto.
En 1923, G.N.Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones y anuncia que el octeto se logra por medio de compartición de electrones. Entonces a Kossel lo podemos considerar como el padre del enlace iónico, y a Lewis el padre del enlace covalente.

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formarsistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.

NOTACION O FORMULA DE LEWIS:
Es la representación convencional de los electrones de valencia (electrones que intervienen en los...