Quimica III

¿Qué son los indicadores? un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.
Indicadores: son colorantes cuyo color cambia según estén encontacto con un ácido o con una base. La variación de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura química al perder o aceptar un protón.

Acidez y basicidad. La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable paradisolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro). En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración(volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa como el % del ácido predominante en el material. Ej: En aceites es el % en ácido oléico, en zumo de frutas es el % en ácido cítrico, en leche es el % en ácido láctico.

Determinación de Acidez . La acidez de una sustancia se puede determinar por métodos volumétricos, es decir, midiendo los volumenes. Ésta medición se realiza medianteuna titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado y el colorante.

¿De cuanto es considerado un suelo PH?
El pH del suelo es una medida de la acidez o alcalinidad en los suelos. El pH se define como el logaritmo (base 10) negativo de la actividad de los iones hidronio (H+ o, más precisamente, H3) en una solución. El índice varía de 0 a 14, siendo 7neutro. Un pH por debajo de 7 es ácido y por encima de 7 es básico (alcalino).
El pH del suelo es considerado como una de las principales variables en los suelos, ya que controla muchos procesos químicos que en este tienen lugar. Afecta específicamente la disponibilidad de los nutrientes de las plantas, mediante el control de las formas químicas de los nutrientes. El rango de pH óptimo para la mayoríade las plantas oscila entre 5,5 y 7,0,[1] sin embargo muchas plantas se han adaptado para crecer a valores de pH fuera de este rango.
Relacion de acidoz con formula.
H2S acido sulfhidrico
HCl acido clorhidrico
H3P acido fosfhidrico
HBr acido bromhidrico
HI acido yodhidrico
H2CO3 acido carbonico
HNO2 acido nitrico
H2SO3 acido sulfuroso
H2SO4 acido sulfurico
HIO4 acido peryodicoHFOacido hipofluoroso
H3BO3 acido borico
HBrO3 acido bromico
HNO3 acido nitrico
H3PO4 acido fosfórico
Acidos fuertes.
Ácido fluoroantimonico H[SbF6]
Ácido mágico FSO3HSbF5
Superácido carborano H(CHB11Cl11)
Ácido fluorosulfónico FSO3
Ácido trifluorometanosulfónico CF3SO3H.
Acidos débiles.
Es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.
Un ácido débilEl ácido carbónico (),
El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos,
El ácido hipobromoso (),
El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno ().
También algunas sales, como el fosfato de amonio ).
Relacion de bases,con formula.
1)NaOH, hidróxido de sodio.
2) Mg(OH)2, hidróxido de magnesio
3) NH3, amoníaco (es una base débil)
4) KOH, hidróxido de potasio
ç+5) CH3-NH2, metilamina (esuna base orgánica).



Saponificaciòn.
El método de saponificación en el aspecto industrial, es el que consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza ésta a ponerse pastosa.La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:
grasa + sosa cáustica →...