Quimica Ind 2

MATERIAL Y EQUIPO

Además del material y equipo especificado en el manual de laboratorio en la página 10.
Se utilizaron 2 probetas.

REACTIVOS O SUSTANCIAS

- Agua destilada-Solución 1M de HCl
-Solución 1M de NaOH

DESARROLLO EXPERIMENTAL

El desarrollo experimental de la práctica es idéntico al descrito en el manual de laboratorio.

DATOSEXPERIMENTALES

Experimento 1:
T1=23°C
T2= 70°C
teq=46°C

Experimento 2:
tacido=23°C
tbase=23°C
teq=29°C
t1=23°C
mvaso y solución=126.59g
mvaso=52.04g
msolucion=74.55g

CALCULOS1)Capacidad calorífica del calorímetro

2)Número de moles de agua que se forman en la reacción de neutralización

3)Numero total de moles de por cada mol de compuesto (NaCl) en lasolución
Nota: este dato servirá para consultar el valor de Cp de la solución en la grafica

4)Calor de neutralización

5)Entalpia molar de neutralización

CUESTIONARIO

1)¿Qué interpretación física tiene el valor C del calorímetro?

2) Calcule C para 2 calorimetros cuyas masas son de 100g pero uno ha sido construido en aluminio y otro envidrio pyrex.Consulte sus valoresde Cp en la tabla #2

3) Complete la ecuación de la reacción de neutralización
HCl(ac) + NaOH(ac) +

4) Tome los datos de la tabla #3 y calculeel valor teorico esperado para ΔH°r

5)¿Qué diferencia existe en términos de porcentaje, entre el valor obtenido experimentalmente del calor de neutralización con respecto al valorteorico?

6)¿Qué es un proceso endotérmico?

7) Cite 5 ejemplos de aplicación industrial en los que se manifieste el proceso transferencia de calor

BIBLIOGRAFIA

Fisicoquímica,Ira N. Levine, 5° edición, pags.:73,74
Fundamentos de fisicoquímica, Samuel H. Maron, Carl F. Prutton, pág.: 52 http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termodinamica/ap07_ciclos_termicos.php