Quimica informe ejemplo

Nombre: Erick Veloz, Erick Villacis.
Curso: 1ro I.B. / 2do “A”
Fecha: 2016-03-15
Tema: Obtención de la masa molecular de un compuesto orgánico
INFORME DE LA PRACTICA DE LABORATORIO
Tema: Obtención de la masa molecular de un compuesto orgánico.
Objetivos:
Establecer experimentalmente la masa molecular de un gas.
Materiales:
Soporte Universal
Vaso de precipitación
Cubo de vidrio
Probeta de 1000ml
Pinza doble nuez
Pinza para probetas
Sustancias:
Agua
1000 litros de gas
Procedimiento:
1. Verificamos tener todos los materiales en la mesa de trabajo.
2. Cogemos la cuba de vidrio y la llenamos de agua a 2/3 de su capacidad total.
3. Luego, agarramos la probeta de 1000ml y la llenamos de agua hasta su máxima capacidad.
4. Tapamos con la palma de la mano la probeta con el cuidado para evitarque se riegue agua y la llevamos boca abajo hacia la cuba de vidrio llena de agua.
5. Verificamos que al momento de introducir la probeta no se haya creado burbujas y si aparecieron burbujas se debe repetir el proceso hasta lograr poner la probeta en la cuba de vidrio sin burbujas.
6. Cogemos la cuba de vidrio con la probeta y la llevamos al soporte universal en donde colocamos la pinza doblenuez en el soporte universal y en la pinza especial para probetas en la pinza doble nuez para agarrar a la probeta y evitar que caiga.
7. Medimos 5 cm desde la base de la cuba de vidrio hasta la probeta y la ajustamos.
8. Pesamos el encendedor en la balanza electrónica y apuntamos el resultado.
9. Luego cogemos el encendedor y presionamos la horquilla debajo del agua haciendo que el gas que expulsael encendedor se dirija hacia la probeta.
10. Esperamos a que se base todo el contenido del encendedor dentro de la probeta.
11. Sacamos el encendedor y con la secadora procedemos a secarlo.
12. Pesamos el encendedor luego de haber expulsado todo el gas y apuntamos el resultado.
13. Medimos en la probeta la cantidad de gas que fue expulsado y apuntamos el resultado.
14. Procedemos a realizar laecuación de los gases ideales (PV=nRT) para determinar la masa de gas que expulso el encendedor.
Resolución del problema:
Datos:
Masa de la fosforera antes de la liberación del gas =11.5g
Masa dela fosforera luego de la liberación del gas = 9.3g
Masa del gas = 2.2g
Temperatura= 20°C
Volumen del gas = 1.32L
Presión= 0.70 atm
Procedimiento:
PV=nRT0.70 x 1.32= m/M x 0.082 x 293
M x 0.70 x 1.32 = 2.2 x 0.082 x 293
M x 0.70 x 1.32 = 52.87
M = 52.87/0.92
M= 57.46
Marco teórico:
LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
Los compuestos orgánicos tienen como elemento fundamental al carbono, elemento tetravalente (que forma cuatro enlaces covalentes) que puede formar cadenas de longitud y ramificación variable. Estas cadenas, ademássuelen contener hidrógeno. De aquí que los compuestos orgánicos estén formados por cadenas hidrocarbonadas (de carbono e hidrógeno). Además de estos átomos los compuestos orgánicos pueden contener otros átomos, denominados heterotermos, siendo los más frecuentes: oxígeno, nitrógeno, halógenos, azufre y fósforo, aunque pueden contener otros elementos.
La inmensa cantidad de compuestos orgánicos, lamayoría de ellos formados solo por la unión a hidrógeno y oxígeno, se debe a:
La capacidad que tiene el carbono de unirse a sí mismo y formar cadenas, ya que las energías de enlace C−C es muy grande y comparable a la que tiene lugar en la unión con el hidrógeno o con el oxígeno. Eso no le ocurre al silicio, porque la unión Si−Si tiene una energía de enlace muy pequeña que no compite con las unionesmás estables que forma con los otros elementos.
Además el carbono tiene la capacidad de formar consigo mismo dobles y triples enlaces cuando presenta, respectivamente, las hibridaciones sp2 (trigonal plana) y sp (lineal), como ya vimos.
Principales tipos de compuestos orgánicos



Esqueletos Carbonados: Cadenas Principales

(Iliberis, 2015)
MASA MOLECULAR
John Dalton descubrió que los átomos...