QUIMICA INORGANICA LB1




TECNOLOGÍA QUÍMICA


LABORATORIO DE QUÍMICA INORGANICA
PRÁCTICA N°1.


ESTUDIO DE ALGUNOS ELEMENTOS
QUIMICOS.



JUAN CAMILO VALENCIA CASTRO
OCTAVIO TAMAYO TORO

PROFESOR: FABIO A. MUÑOS GUERRERO


PEREIRA, RISARALDA.




Objetivos:
- Distinguir como es la reacción de uno cuantos elementos ya sea con la exposición al agua, calor y oxigeno
- saber por qué el elemento al reaccionar con otropasa de ser acido a base también viceversa o que no le ocurra nada en el cambio de PH
Resultados:
1. Reactividad frente al agua
1A) El sodio físicamente es blando y este se debe de contener con una sustancia que evite la reacción con otros elementos como el éter de petróleo
Al introducir el sodio en un beaker que contenía agua, el sodio se disuelve causando un efecto de impulso por todo elrecipiente, desprende una cantidad de gases y el sodio permanece en la superficie hasta disolverse completamente, la sustancia que se forma es hidróxido de sodio esta es una disolución incolora.
El PH de la sustancia es numero 10 (azul)
2B) El potasio es un sólido de color gris claro disuelto en una sustancia amarillenta al retirarlo del envase reacciona un poco con el oxigeno causando burbujas, alingresarlo a el envase con agua este reacciona inmediatamente desprendiendo muchos gases y produciendo chispas.
El PH de la sustancia es numero 9 (azul claro)
3C) Tomando una lamina de magnesio e ingresándola a un recipiente con agua fría a este no muestra una reacción contundente a diferencia de cuando se calienta el agua, se ve claramente que la lamina de magnesio inicia a desprender burbujas.
El PHde la sustancia es numero 8
4D) El calcio físicamente es como una piedra color gris oscuro carrasposa y dura
Al ponerla en contacto con el agua fría reacciona inmediatamente cambiando a un color blanco a diferencia de cuando reacciona con igual caliente que este comienza a desprender gases, el calcio solido se mueve para todos los lados y al final cuando se termina de disolver hay un precipitadoen la sustancia.
El PH de la sustancia es numero 10


2.Reactividad frente al oxigeno:
2A) Tomando una pequeña cantidad de sodio, exponiéndolo al calor del mechero este se torna de un color gris oscuro, ante de dejarlo quemar este se ingresa en un envase con agua donde se inicia a disolver produciendo burbujas y desprendimiento de vapores.
El PH de la sustancia es numero 10
2B) Al quemar lapequeña parte de potasio este inicia a desprender gases y al ingresarlo en un poco de agua se ve que esta con un color amarillo verdoso
El PH de la sustancia es numero 9
2C) Al quemar el magnesio se produce una luz muy fuerte, al ingresarlo en el agua la lamina se vuelve cenizas
2D) El fosforo reacciona con el oxigeno formando muchas chispas y a su vez una gran cantidad de desprendimientos de gasesAnálisis de resultados: (Reactividad frente al agua)
-Sodio; Na.
Al tomar la muestra del recipiente contenedor, presentaba una consistencia blanda, sólida, sencilla de fraccionar, de color blanco, no se observó algún cambio muy notorio al exponerlo al aire, quizás tomó un leve tono grisáceo. Posteriormente éste elemento se le adicionó agua, al ser un metal reactivo, suave, con bajo punto defusión, éste metal reaccionó rápidamente con el agua, produciendo “efervescencia”, se evidencia el desprendimiento de vapor, producidos por la reacción, esta de tipo exotérmica, ya que hay desprendimiento fuerte de calor. Al terminar la reacción se hizo uso del papel indicador, para tomar el pH, éste se tornó azul, al compararlo con la escala se confirma que tiene un valor de 10. Por lo tanto alreaccionar el Na con agua, se produjo una base, Hidróxido de sodio (NaOH), e hidrogeno, además de liberación de calor.
2Na(s) + 2H2O  2NaOH(ac) + H2(g)
-Potasio; K.
Metal con alta reactividad, tenía un característico color blanco-plata, sólido  no muy consistente. Para protegerlo se encuentra almacenado en un recipiente con un reductor, ya que al entrar en contacto con el aire, u otro compuesto...