quimica inorganica

1. ¿En qué consiste la teoría atómica de Dalton?
Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles; Los átomos de un mismo elementoson iguales en masa y en todas las demás cualidades.  Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondienteselementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
2. ¿Cuáles fueron las representaciones de Daltonpara el agua, amoniaco y monóxido de carbono y los elementos: hidrogeno, azufre, carbono, oxígeno, fosforo, azufre, magnesio, sodio y potasio?
3. ¿Cuáles fueron las leyes o la ley enunciada porGay-Lussac?
En aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantiene constante
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cocienteentre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
p/t=constante
donde:
P es la presión
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
Esta ley fue enunciada en 1800 por el físicoy químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
4.¿De qué manera la ley de los volúmenes de
combinación enunciada por Gay-Lussac se
opone a la teoría de Dalton?
Al añadir un volumen de cloro a unode hidrogeno se obtienen dos volúmenes de cloruro de hidrogeno.


5. ¿En qué consiste la hipótesis de Amadeo
Avogadro?
Las últimas partículas de los gases elementales no son átomos sinoagregados de átomos (en general dos), a los que dio el nombre de moléculas (del latín pequeñas moles o masas) En volúmenes iguales de todos los gases, medidos en las mismas condiciones de presión ytemperatura, existen igual número de moléculas.
Avogadro admite de la teoría atómica de Dalton el que los átomos son indestructibles, y sus demás postulados, pero no así sus ideas sobre la composición de...