quimica inorganica

Formulación

y

Nomenclatura
Química Inorgánica

Departamento de Física y Química IES “Rey Fernando VI”

Formulación inorgánica-1

Contenido
1. Introducción.

2

2. Valencias de los elementos

3

3. Compuestos binarios

4

3.1 Óxidos O2-

4
2-

3.2 Peróxidos O2

4

3.3 Hidrácidos (ácidos hidrácidos)

5

3.4 Hidruros con otros no metales

5

3.5 Hidrurosmetálicos H-

6

3.6 Sales binarias

6

4. Compuestos ternarios
4.1 Hidróxidos OH

-

7
7

4.2 Oxoácidos

7

4.3 Formulación de los iones

9

4.4 Oxisales o sales ternarias

10

4.5 Sales ácidas

10

5. Ejercicios

12

Departamento de Física y Química.
IES “Rey Fernando VI”.
© diciembre 2012 Jesús Millán Crespo
¡Triste época la nuestra! Es más fácildesintegrar un átomo que un prejuicio
Albert Einstein

2-Formulación inorgánica

1. Introducción.
Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo o radical. Es igual
al número de átomos de hidrógeno con el que el átomo se puede
combinar (el H tiene valencia 1). Un átomo puede tener diversas
valencias.
Número de oxidación o estado de oxidación: Es la valencia con
la que actúa un átomo en uncompuesto determinado. Se escribe en
números arábigos con el signo que corresponda. Ej.: en el
compuesto Fe2O3 el Fe actúa con nº de oxidación 3+ y el oxígeno
con 2-, pero cuando formulamos un compuesto el número de
oxidación se escribe entre paréntesis y en números romanos. En
el ejemplo anterior se nombraría el compuesto como óxido de
hierro (III).
Existen tres sistemas para nombrar loscompuestos:
Nomenclatura tradicional: útil todavía para nombrar ácidos y sales
ternarias, pero nada más. Se caracteriza por utilizar prefijos y
sufijos para indicar la valencia.
Nomenclatura Stock: que indica la valencia del elemento con
números romanos entre paréntesis.
Nomenclatura sistemática: que indica el número de átomos de cada
elemento con prefijos.
Compuesto

óxido de estaño(IV)

Nomenclatura sistemática

dióxido de estaño

Los elementos se representan
por símbolos, que están
formados por una o dos letras,
la primera siempre mayúscula.
Los elementos se combinan
para formar compuestos.
Los compuestos se representan
por fórmulas, que están
formadas por agrupaciones de
símbolos con subíndices. Estos
nos indican el número de
átomos de cada clase que
formanparte de la molécula.

óxido estánnico  no utilizaremos

Nomenclatura Stock

Ejemplo: Cl-, Na+, SO42-, etc.

SnO2

Nomenclatura tradicional

Los IONES son átomos o
grupos de átomos con carga
eléctrica.
Se
denominan:
CATIONES si tienen carga
eléctrica positiva y ANIONES
si tienen carga eléctrica negativa.

Los compuestos se leen al revés de cómo se escriben.
Primero seescribe el elemento más electropositivo, que suele ser el
metal y después el elemento más electronegativo, que suele ser el
no metal o el oxígeno.
Después intercambian las valencias que se colocan como
subíndices en el otro elemento y finalmente se simplifican cuando
es posible.
Sn4+

O2-

Intercambian
valencias sin el signo

Sn2 O4

Se simplifica si se
puede
Sn O2

Los compuestosbinarios, sin
oxígeno, añaden la terminación
–uro
al
elemento
más
electronegativo. Ejemplo BaF2,
Fluoruro de bario o difluoruro
de bario

Formulación inorgánica-3

2. Valencias de los elementos
Grupos

Elementos

Valencia
Iónica

METALES
Alcalinos

Metales
de transición

Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

1
1
1
1
1
1

Ag
NH4+1
1

Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio

Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

2
2
2
2
2
2

Cinc
Cadmio
Térreos

Elementos

Valencia Valencia
Iónica
Covalente

Hidrógeno H
Fluor
F
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I

-1
-1
-1
-1
-1

1
1, 3, 5, 7
1, 3, 5, 7
1, 3, 5, 7

Anfígenos

Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro

O
S
Se
Te

-2
-2
-2
-2

2, 4,...