QUIMICA INVESTIGACION

4.1.1 Concepto de enlace químico.
ENLACE QUÍMICO
Enlace químico se define como la fuerza que mantiene unido a los átomos en un compuesto.
Según el tipo de enlace que presenten las sustancias van a ser las propiedades que presenten, por ejemplo si el enlace es muy fuerte, el punto de fusión de la sustancia sería elevado; cosa contraria pasaría con una sustancia que entre sus átomos exista unenlace débil, es decir, tendría un punto de fusión bajo.
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano, para la mayoría de los elementos alcanzar ocho electrones en su último nivel.
¿Qué mantiene unidos a los átomos?
La mayoría de los elementos que conocemos existen enla naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí.
Todos los compuestos están constituidos por dos o más átomos de un o más elementos diferentes, unidos entre sí por enlaces ya sean estos iónicos o covalentes.

 
 
 
 
4.1.2 Clasificación de los enlaces químicos.
Tipos de enlace
Sabemos que la manera en que los átomos se enlazan ejerce un efectoprofundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. ¿Qué es un enlace químico? Aunque esta pregunta se puede responder de diversas formas, el enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad. Por ejemplo en el agua la unidad fundamental es la molécula H-O-H cuyos átomos se mantienen juntos por dos enlaces O-H. Se obtieneinformación acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria para romperlo, o sea la energía de enlace.
Veremos cómo los átomos interaccionan entre sí de diversas formas para formar agregados y se considerarán ejemplos específicos para ilustrar los diversos tipos de enlace. Existen tres tipos importantes de enlaces que se forman entre los átomos de un compuesto: iónico (oelectrovalente), covalente (polar, no polar y el coordinado) y el enlace metálico.
Los enlaces se clasifican de la siguiente manera:
E. INTERATÓMICOS O INTRAMOLECULARES: Si unen átomos en un compuesto.
- E. iónico.- se da por la transferencia de electrones de un átomo metálico(que pierde electrones) a un átomo no metálico (que gana los electrones).
El metal se convierte en catión y el no metal en anión,ambos se atraen por fuerzas de naturaleza� electrostática.
Ejemplos: NaCl, MgCl2 LiF, etc
- E. covalente.- se forma cuando los átomos que participan en el enlace comparten electrones y se da entre elementos no metálicos; puede ser de tres tipos:
a) covalente no polar o covalente puro. Si los elementos que se unen son iguales. Ejemplos: las moléculas biatómicas H2, Cl2, N2, O2, etc

 
b) covalentepolar �se da entre elementos nos metálicos diferentes, ejemplos:

Distribución de la carga en la molécula de agua b) distribución de la carga en la molécula de cloruro de hidrógeno

c) covalente coordinado. Si uno de los átomos que participan en el enlace dona el par electrónico compartido. Ejemplo: NH4+, H3PO4, H3O+, etc.

- E. metálico. Es propio de los metales y aleaciones, consiste en una redcristalina de iones positivos (cationes) inmerso en un mar de electrones( los de valencia)
E. INTERMOLECULAR. Aquellos que unen moléculas.
- F. De� Van Der� Walls: dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, de dispersión
- Puentes de Hidrógeno
 
4.1.3 Aplicaciones y limitaciones de la regla del octeto.
REGLA DEL OCTETO:
Cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellos adquiere laestructura electrónica del gas inerte más cercano, quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho electrones, excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que completan su último nivel con sólo dos electrones. Por ésta razón se denomina a ésta REGLA DEL OCTETO
ESTRUCTURAS DE LEWIS
Las estructuras de Lewis pueden dibujarse para todos los elementos y componentes...