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CUESTIONARIO

1) ¿Qué entiende por ión? Cite 3 ejemplos.

Ión: es un átomo o molécula cargada eléctricamente, es decir, ha ganado o perdido electrones.
Ejemplos: Na+, NH4+ y Cl2-

2) ¿Qué seentendió por anión y catión? Cite 3 ejemplos.

Anión: es un ión con carga eléctrica negativa (ha ganado electrones).
Ejemplos: Cl2- - O-2 – Br-

Catión: es un ión con carga eléctrica positiva (haperdido electrones).
Ejemplos: K+ - NH4+ - Na+

3) ¿Qué se entiende por equivalente químico? Citar ejemplo.

Equivalente químico (Eq): es la cantidad de gramos de una sustancia que cede o aceptaun mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las reacciones redox).

Eq = Masa atómica
Electrones

Ejemplo: CuCl2  Cu+2 + 2 Cl-
1 molde de CuCl2 produce 2 mol de protones.

Hemirreacción: Cu+2 + 2e-  Cu

Eq = Ar (Cu) = 63,54 = 31,77 g / Equiv-g
n.e- 2

4) ¿Qué se entiende por equivalente electroquímico? Citar ejemplo.Equivalente electroquímico (Ee): es la cantidad de masa de una sustancia que se libera o deposita en un electrodo al paso de 1 Coulomb. Para esto, debemos dividir el equivalente químico (Eq) por 1Faraday (F) o 96490 Coulombs (C).

Ee = Equivalente químico
96490 Coulombs

Ejemplo: CuCl2  Cu+2 + 2 Cl-
Su equivalente quimico es 31,77 g / Equiv-g, entonces:

Ee = 31,77 g / Equiv-g= 1,04 x 10^-5 g / Equiv-g x C
96490 C
5) Indicar con ecuaciones que sustancias se desprenden en el ánodo y en el cátodo en la electrolisis de una solución acuosa de NaCl.

NaCl  Na+ +Cl-

Cátodo: Na  Na+ + e-
Ánodo: e- + Cl  Cl-

6) Del punto 5. ¿Cómo reconocería las sustancias desprendidas?

Se puede reconocer colocando tubos de ensayo llenos de solución invertidossobre los electrodos. El cloro es un gas de color verde de olor característico cerca del electrodo y gran parte de este quedará solubilizada en el agua de la reacción, por lo que deberemos ver el...