quimica laboratorio 6 tecsup

LABORATORIO 6
ACIDOS Y BASES
OBJETIVOS:
1. Identificar los indicadores acido-base mas comunes
2. Identificar la naturaleza acida o básica de algunas sustancias
3. Sintetizar algunos acidos
4. Sintetizar algunas bases
5. Aplican el concepto de neutralización
6. Aprenderan a escribir ecuaciones químicas de neutralización

EQUIPOS Y MATERIALES
2 vasos deprecipitación de 100 ml
1 matraz Erlenmeyer de 250 ml
1 probeta de 50 ml
2 sorbetes
1 chapita metalica
1 pinza metalica
1 luna de reloj
1 espatula

REACTIVOS Y SOLUCIONES
Agua destilada
Fosforos o encendedor
Acido clorhídrico 0.1 M
Hidroxido de sodio 0.1 M
Solucion de fenolftaleína (0.05 g/ (50 ml de etanol + 50 ml de agua)
Solucion de rojo de metilo (0.02 g/ ( 60 ml de etanol + 40 ml deagua)
Flor de azufre
Oxido de calcio
Cinta de magnesio
1 pequeño papel lija

PROCEDIMIENTO
PARTE 1
Mediante el empleo de indicadores concluiremos si una solución es acida o alcalina

EXPERIMENTO 1:
Agregue en un tubo de ensayo 2 ml de una solución de hidróxido de sodio 0.1 M, enseguida adicionar 2 gotas de fenolftaleína. Observe lo que sucede.
1. ¿Se aprecia cambio de color?
2. ¿Cuál esel nombre comercial del acido clorhídrico?

EXPERIMENTO 2:
Agregue en un tubo de ensayo de 2 ml, una solución de hidróxido de sodio 0.1 M, enseguida adicionar 2 gotas de fenolftaleína. Observe lo que sucede.
3. ¿Se aprecia cambio de color?, ¿Cuál color es?
4. ¿Cuál es el nombre comercial del hidróxido de sodio?
5. Completar la siguiente tablaMedio acido Medio básico
Fenolftaleína

EXPERIMENTO 3
Repetir el procedimiento anterior pero esta vez use como indicador una solución de rojo de metilo
6. Completar la siguiente tabla indicando colores

Medio acido Medio básico
Rojo de metilo

EXPERIMENTO 4:El profesor le alcanzara tres soluciones y usted utilizara el equipo pH meter Schott Instrument handylab pH11/SET para determinar el Ph

pH
Solucion 1
Solución 2
Solucion 3

PARTE 2 : Realizaremos Sintesis de algunas sustancias

EXPERIMENTO 4:
En un matraz Erlenmeyer de 250 ml agregue 100 ml de agua destilada y adicione3 gotas de indicador rojo de metilo, luego introduzca un sorbete ( de los usados para tomar bebidas gasificadas) y sople por espacio de 5 minutos. Observe lo ocurrido

CO2(g) + H2O (l) --- H2CO3

7. Despues de los 5 minutos de haber soplado, ¿Cambia de color el indicador rojo de metilo? ¿Por qué?
8. ¿Cuál es el nombre del compuesto formado?

EXPERIMENTO 5:
En una capsulacoloque un poco de flor de azufre y haga un montículo con el; encienda la parte superior del montículo. Tape la capsula con una luna de reloj y cuando el ambiente del recipiente este lleno de gas, añada gotas de agua con ayuda de la piceta y unas gotas de indicador rojo de metilo. Observe lo que sucede

S(s) + O2(g) ------------ SO2(g)

9. ¿A que color cambia la solución? ¿Quéindica esto?
10. ¿Escriva la ecuación química que ocurre entre el gas que se encuentra en el vaso de precipitación y el agua. Indique los estados de agregación.
11. ¿Cuál es el nombre del compuesto que hace cambiar el color de la solución?

EXPERIMENTO 6:
En un vaso de precipitación de 100 ml agregue 50 ml de agua destilada y luego con ayuda de una espátula adicione una pizca de oxido decalcio, agite hasta disolver el solido; luego adicione 2 gotas de fenolftaleína. Observe o que sucede.

CaO(s) + H2O ----------------- Ca(OH)2(ac)

12. ¿Cual es el nombre commercial del oxido de calico?
13. ¿Qué ocurre cuando se agrega la fenolftaleína? ¿Por qué ocurrio esto?
14. ¿Cuál es el nombre IUPAC y el nombre comercial del compuesto que hace virar el color de la...