quimica laboratorio 6 utec



Carreras de Ingeniería 1er. Año
I Ciclo
Laboratorio de Química
Informe de laboratorio No6
ÁCIDOS Y BASES
Integrantes:

Sección:
MM-A
Profesora:
Rosa Sayán

2013 – l

I. INTRODUCCIÓN
Los ácidos y los bases son sustancias utilizadas desde la antigüedad. Se han encontrado papiros de la cultura helenística donde se describe la utilización de vinagres y zumos de frutos comodisolventes de ciertos metales.
En este laboratorio trabajaremos con soluciones acidas y básicas para encontrar la reacción global de cada solución.
Determinar con procedimientos adecuados soluciones acidas bajo diferentes métodos



II. OBJETIVOS
1. Identificar las propiedades ácidas y alcalinas(o básicas) en las sustancias y mezclas comunes de uso doméstico e industrial.
2. Aplicar elconcepto de pH en las soluciones
3. Identificar indicadores de ácido-base y relacionar sus colores con la escala pH.










III. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
TEORÍA ÁCIDO-BASE DE LOWRY-BRONSTED
Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos los compuestos o iones capaces de ceder protones (H+) al medio y bases son los que pueden aceptar protones del medio.
CARACTERISTICAS DE ÁCIDOS Y BASES
Lasdisoluciones acuosas de los ácidos:
Tienen sabor agrio; conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos; enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura del tornasol o decoloran el repollo morado; reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando hidrógeno gaseoso (H2); reaccionan con los bases formando sustancia de propiedades diferentes, las bases.
Lasdisoluciones acuosas de las bases:
Tienen sabor amargo y son jabonosas al tacto; conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos; en contacto con el papel tornasol se torna azul; reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferente, las sales.
FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS Y BASES
Según la teoría de Brösted y Lowry, los ácidos presentan notables diferencias en sucapacidad de producir protones, y las bases en captarlos. Así, existen los ácidos y las bases fuertes y débiles.
ÁCIDOS
Ácidos fuertes: son electrolitos fuertes que, para fines prácticos, se supone que se ionizan completamente en el agua. La mayoría de los ácidos fuertes son ácidos inorgánicos como ácido clorhídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3), ácido perclórico(HClO4) y ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácidosdébiles: la mayoría de los ácidos son débiles, los cuales se ionizan de forma limitada, en el agua.
BASES
Bases fuertes: Son aquellas que se disocian completamente en disolución acuosa. Por ejemplo, el hidróxdo de sodio(NaOH)
Bases débiles: Son aquellas que en disolución acuosa se disocia solo una pequela fracción. Por ejemplo, el amoníaco (NH3)
NEUTRALIZACIÓN: es la reacción que se produceentre disoluciones ácidas y básicas. Todas estas reacciones dan como producto una sal y agua.
La ecuación general que se representa este tipo de reacción es:
Ácido + base sal+ agua
LA ESCALA PH
pH es una medida de la acidez o la alcalinidad. La escala de el pH va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH  es 7, aquí hay un equilibrio entre la acidez
Para cuantificar el carácter ácidoo básico de una sustancia empleamos la escala de pH, que es una escala de números del 1 a 14.
Si el pH es menor que 7, la sustancia es ácida. Ejemplo: disolución de cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico) en agua.
Si el pH es mayor que 7, la sustancia es básica. Ejemplo: disolución de hidróxido de sodio (sosa) en agua.
Si el pH es igual a 7, entonces la sustancia es neutra. Ejemplo: el agua.Esta escala de números se asocia a una escala de colores. Estos colores son los que adopta el papel indicador en contacto con el ácido o la base.
Los indicadores de ácido-base se asocia en la siguiente figura



IV. PROCEDIMIENTOS
Experiencia 1: Reconocimiento de ácidos y bases con fenolftaleína.























Experiencia 2: Reconocimiento de ácidos y bases...