Quimica nomenclatura

CONCEPTOS CLAVE PARA ESTABLECER EL NOMBRE DE LAS SUSTANCIAS


ESTADO DE OXIDACIÓN (E. O.)

• Llamada también estado de oxidación, número de oxidación. Se define como la naturaleza eléctrica que aparentan los átomos de las especies químicas, debido a diferencias de electronegatividad entre los átomos enlazados.
• El grado de oxidación de un átomo en un compuesto es un número quecaracteriza la forma en que se romperían los enlaces en curso de las reacciones (exceptuando las de óxido-Reducción). Representa la carga eléctrica que tomaría el átomo en el supuesto de que todos los enlaces estuvieran rotos.
• Se reserva los números arábigos, seguidos de un signo (+) ó (-) para denotar las cargas de los iones y los números romanos seguidos de un signo (+) ó (-) para designarlos grados de oxidación, independiente de la fórmula del compuesto.
• Por ejemplo en la especie Al(OH)2+, el aluminio tiene estado de oxidación III+, propiamente, AlIII+.
• Cuando el compuesto es iónico o ionizable, se rompen fácilmente en disolución acuosa. Así, en las sales de ferrosas, el Fe2+, el hierro tiene grado de oxidación II+. En las sales férricas, Fe3+, tiene grado deoxidación III+. El hidrógeno tiene grado de oxidación I+ en el ión hidrógeno, H1+.

• Como existen relativamente pocos compuestos iónicos o ionizables, se define el grado de oxidación de un compuesto prescindiendo de la ionización. Ya que, las moléculas son eléctricamente neutras y la suma algebraica de las cargas eléctricas aparentes de todos los átomos que la forman, o sea, los estados deoxidación es cero.


ESTADOS DE OXIDACION COMUNES DE LOS ELEMENTOS


M E T A L E S


Li, Na, K , Rb, Cs, Ag: I+ Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn: II+ Pb, Sn, Pt, Pd: II+, IV+


Al, Ga, Sc, In: III+ Cu, Hg: I+, II+ Fe, Co, Ni: II+, III+Au: I+, III+


N O M E T A L E S


Cl, Br, I: I-, I+, III+, V+, VII+ S, Se, Te: II-, II+, IV+, VI+ As, N*: III-, III+, V+


P: III-, I+, III+, V+ C: IV-, II+, IV+ B: III-, III+


F: I-Si: IV-, IV+


* Además el nitrógeno presenta G.O.: I+, , II+, IV+, en óxidos neutros


METALES CUYOS ÓXIDOS TIENEN COMPORTAMIENTO VARIADO


|ELEMENTO |COMPORTAMIENTO DEL ÓXIDO |
| |BÁSICO |ÁCIDO |
|Cromo |II+, III+ |III+, VI+ ||Vanadio |II+, III+ |IV+, V+ |
|Bismuto |III+ |V+ |
|Manganeso* |II+, III+ |VI+,VII+ |


* El Manganeso presenta E.O. IV+ con carácter básico en algunos compuestos: MnO2, MnF4, Mn(SO4) 2.


REGLAS DE ESTADO DE OXIDACIÓN COMUNES


1.- El grado de oxidaciónde un átomo en un ión monoatómico coincide con la carga eléctrica del ión. 2.- En un elemento el grado de oxidación de los átomos es cero. 3.- El grado de oxidación del átomo de hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es I+, excepto cuando se combinan conlos metales donde es I-. 4.- El grado de oxidación del átomo de oxígeno es II- en la mayoría de sus compuestos, excepto en los peróxidos donde es I-, y en compuestos con el flúor donde es positivo....