Quimica Nomenclatura

LABORATORIO FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
GRUPO 1PM12
EQUIPO 4
PRESENTA:
*CRUZ TOVAR CHRISTIAN
*RODRÍGUEZ ORIHUELA EDEL ARTURO
PRÁCTICA NO. 3 “NOMENCLATURA”

OBJETIVO GENERAL |
 
·         Captar la necesidad de aprender Nomenclatura Química, como una realidad derivada de nombrar correctamente a las especies químicas y comprender la necesidad de establecer y aceptar Normas Internacionales deNomenclatura (IUPAC), captando la dificultad que entraña dicho problema en el caso de ser unas normas totalmente generales.
 
OBJETIVOS PARTICULARES |
 
·         Conceptual: que los estudiantes logren interpretar y manejar conceptos elementales de Química y el lenguaje propio de la disciplina,  imprescindibles para la continuidad de los aprendizajes de la misma.
 
·         Procedimental:dotar a los estudiantes de herramientas para que estén en condiciones de formular y nombrar correctamente cualquier sustancia inorgánica así como llevar a cabo la clasificación, identificación y representación de las reacciones químicas
* Actitudinal: lograr una buena disposición hacia la incorporación de nuevos
conocimientos, actitud crítica y compromiso como estudiante en su propiaformación profesional
 
INTRODUCCIÓN |
 
Se denomina NOMENCLATURA a un sistema de nombres establecidos según reglas fijadas de común acuerdo entre quienes las utilizan.

ACTIVIDADES PREVIAS.

Investigación previa:
* HIDRUROS:
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene número de oxidación -1.
Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico másacentuado que los de los grupos 13 y 14, que se caracterizan por poseer un carácter covalente importante. Pero a efectos de nomenclatura los nombraremos igual, excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos dentro de los compuestos de H + no metal.
Se nombran con las palabras “hidruro de” y el nombre del metal. El número de hidrógenos coincide con el número de oxidacióndel metal.
EJEMPLO:
LiH |  Hidruro de litio |
CaH2 |  Hidruro de calcio |
AlH3 |  Hidruro de aluminio |
GeH4 |  Hidruro de germanio |
SnH4 |  Hidruro de estaño |

* OXIDOS METÁLICOS:
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2.
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:

Nomenclatura de Stock: Se nombracon las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.

<<<< Óxido de METAL (N)>>>>
La IUPAC también acepta la nomenclatura estequiométrica para estos óxidos, aunque es preferible emplear lanomenclatura de Stock siempre que haya átomos metálicos y la estequiométrica cuando los átomos sean todos no metales.
En la fórmula: el oxígeno tiene número de oxidación –2, y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.
En el nombre: nos fijaremos en el número de oxidación del metal,que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es –2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.
EJEMPLO:
  | Nomenclatura de Stock |
Na2O |  Óxido de sodio |
MgO | Óxido de magnesio |
CaO | Óxido de calcio |
Li2O | Óxido de litio |Ag2O | Óxido de plata |
FeO |  Óxido de hierro(II) |
Fe2O3 |  Óxido de hierro(III) |
CrO3 |  Óxido de cromo(VI) |
TiO2 |  Óxido de titanio(IV) |
Cu2O | Óxido de cobre(I) |
CuO | Óxido de cobre(II) |
ZnO | Óxido de cinc |

* OXIDOS NO MÉTALICOS:
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
Para su...