quimica organica solubilidad
Páginas: 9 (2128 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2013
INTRODUCCIÓN
La siguiente experiencia tiene como fin que el estudiante tenga un mayor dominio en la determinación de la solubilidad de los compuestos orgánicos, teniendo claro que la solubilidad es un parámetro determinado experimentalmente y que la definimos como la cantidad de una sustancia X que se disuelve en 100g de un solvente Y a una temperatura determinada, otro punto a determinares la recristalización de un solvente, pero se debe tener en claro que la solubilidad sea alta en caliente y muy baja en frio para que haya abundante producción de cristales al enfriarlo.
OBJETIVOS
Observar la solubilidad de algunos compuestos orgánicos en varios solventes y correlacionar este parámetro con la estructura de las sustancias utilizadas.Purificar un sólido por recristalización utilizando el criterio de buena solubilidad en caliente y poca en frio.
Desarrollar habilidad y destreza en el empleo de la filtración a gravedad, filtración al vacío y la selección de solvente adecuado para la cristalización.
Estudiar las bases físicas conceptuales de la cristalización como método de purificación de compuestos orgánicos.SOLUBILIDAD
La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gr. de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente.
Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver unproducto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que está saturada.Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada.
La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los queel sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación. En otros, sin embargo, la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
RECRISTALIZACIÓN
Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poderdisponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
El sólido que se va a purificar se disuelve en eldisolvente caliente, generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles, y entonces la solución se deja enfriar para que se produzca la cristalización. En el caso ideal, toda la sustancia deseada debe separarse en forma cristalina y todas las impurezas solubles deben quedar disueltas en las aguas madres. Finalmente, los cristales se separan por filtracióny se dejan secar. Si con una cristalización sencilla no se llega a una sustancia pura, el proceso puede repetirse empleando el mismo u otro disolvente.
PARTE EXPERIMENTAL
SOLUBILIDAD
Tomamos 6 tubos de ensayos con su respectiva gradilla, en cada tubo de ensayo agregaremos 1ml de agua fría (se repite el proceso con agua al clima y etanol), al primer tubo de ensayo le...
INTRODUCCIÓN
La siguiente experiencia tiene como fin que el estudiante tenga un mayor dominio en la determinación de la solubilidad de los compuestos orgánicos, teniendo claro que la solubilidad es un parámetro determinado experimentalmente y que la definimos como la cantidad de una sustancia X que se disuelve en 100g de un solvente Y a una temperatura determinada, otro punto a determinares la recristalización de un solvente, pero se debe tener en claro que la solubilidad sea alta en caliente y muy baja en frio para que haya abundante producción de cristales al enfriarlo.
OBJETIVOS
Observar la solubilidad de algunos compuestos orgánicos en varios solventes y correlacionar este parámetro con la estructura de las sustancias utilizadas.Purificar un sólido por recristalización utilizando el criterio de buena solubilidad en caliente y poca en frio.
Desarrollar habilidad y destreza en el empleo de la filtración a gravedad, filtración al vacío y la selección de solvente adecuado para la cristalización.
Estudiar las bases físicas conceptuales de la cristalización como método de purificación de compuestos orgánicos.SOLUBILIDAD
La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gr. de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente.
Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver unproducto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que está saturada.Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada.
La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los queel sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación. En otros, sin embargo, la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
RECRISTALIZACIÓN
Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poderdisponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de las impurezas que contamina un sólido es por cristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
El sólido que se va a purificar se disuelve en eldisolvente caliente, generalmente a ebullición, la mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles, y entonces la solución se deja enfriar para que se produzca la cristalización. En el caso ideal, toda la sustancia deseada debe separarse en forma cristalina y todas las impurezas solubles deben quedar disueltas en las aguas madres. Finalmente, los cristales se separan por filtracióny se dejan secar. Si con una cristalización sencilla no se llega a una sustancia pura, el proceso puede repetirse empleando el mismo u otro disolvente.
PARTE EXPERIMENTAL
SOLUBILIDAD
Tomamos 6 tubos de ensayos con su respectiva gradilla, en cada tubo de ensayo agregaremos 1ml de agua fría (se repite el proceso con agua al clima y etanol), al primer tubo de ensayo le...
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