Organica.- Solubilidad de compuestos organicos

PRÁCTICA No. 1 SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGÁNICOS Y CRISTALIZACIÓN
UACJ-ICB. Laboratorio de Química Orgánica I



Introducción.
A medida que un soluto sólido comienza a disolverse en un disolvente, la concentración de partículas de soluto en la disolución aumenta, y lo mismo sucede con la probabilidad de que choquen con la superficie del sólido. Tal choque podría hacer que la partículaquedara otra vez unida al sólido. Este proceso, que es lo opuesto al proceso de disolución, se denomina cristalización (Freixedas, 2000). La cantidad de soluto necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de disolvente se conoce como solubilidad de ese soluto. La solubilidad es una propiedad de la materia que se define como la capacidad de una determinada sustancia paradisolverse en un líquido (Gordon, 1975). El grado en que una sustancia se disuelve en otra depende de la naturaleza (estructura) tanto del soluto como del disolvente. También depende de la temperatura y, al menos en el caso de los gases, de la presión. En general, cuantos mayores sean las atracciones entre el soluto y las moléculas de disolvente, mayor será la solubilidad (Brown, 2004).
La accióndisolvente de un líquido parece ser que resulta de una gran afinidad o fuerza atractiva entre el líquido y las partículas del sólido, las fuerzas atractivas del líquido ayudadas por la agitación térmica de las partículas del sólido tienden a desunir la estructura de sólido y dispersar las moléculas, formando lo que se denomina como una disolución del sólido en el líquido (Valenzuela, 1995).
Ladispersión de un sólido dentro de un líquido se denomina disolución, el proceso inverso se conoce como cristalización. Cuando tiene lugar la disolución, aumenta la concentración de las partículas dispersas, dando lugar a un aumento de la presión osmótica y una mayor velocidad de cristalización. La principal característica del carbón activado es la adsorción de múltiples sustancias químicas (Ragatz,1982).
Por lo tanto el objetivo de esta práctica fue evaluar la solubilidad de algunos compuestos orgánicos, realización de cristalización y eliminación de impurezas absorbidas por carbón activado.Materiales y Métodos.
Experimento 1.- Solubilidad
Se comenzó por pesar 0.1 gr de glucosa 4 veces, Después se midieron en 4 repeticiones, 3 mL de 4 disolventes distintos para revisar la solubilidad de los solutos. Los disolventes fueron: metanol, etanol, acetona yagua, el siguiente paso fue verificar en frío y en caliente la solubilidad de cada soluto en cada uno de los disolventes. Se prosiguió a verificar cual par (soluto-disolvente) tuvo la mejor solubilidad, se calentó en baño maría la muestra para cristalizarla.
Experimento 2.- Cristalización simple
Se comenzó por pesar 1gr de ácido benzoico y 0,1gr de dicromato de potasio y se agregó a un vaso deprecipitado con 40 ml de agua destilada, en este se agregó carbón activado, al final se calentó la solución a ebullición en baño maría por 2 minutos y se filtró por gravedad y por último se dejó enfriar para observar los cristales.

Resultados y discusión.
Los resultados obtenidos de las pruebas de solubilidad se resumen en la Tabla 1.
Solvente
Volumen
Calor
Solubilidad
Agua
1 mL
No
Muysoluble
Etanol
3 mL
Si
Poco soluble
Acetona
3 mL
Si
Insoluble
Metanol
3 mL
Si
Poco soluble
Tabla1.- Resultados del experimento con Glucosa

Se observó una clara tendencia de los solventes poco polares como el metanol, etanol y acetona. La glucosa sustancia polar, se disolvió muy poco o nada en los disolventes antes mencionados, en cambio, el agua los disolvió con facilidad, ya que...