quimica organica solucion del problema 13

PROBLEMAS DE QUÍMICA
COMPOSICIÓN QUÍMICA
Problema216: La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen la misma
composicióncentesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno
sabiendo que sus masas moleculares son: M(glucosa)=180, M(ácido láctico)=90,M(ácido
acético)=60, M(formaldehído)=30.
Si nos dan los porcentajes de los elementos consideramos 100g de producto y calculamos los moles de
cada elemento. Laproporción entre los moles nos da la fórmula empírica. Para obtener números
enteros dividimos por el menor valor todos los resultados. Si alguno esfraccionario buscamos un
múltiplo que sea entero:
Para 100g de producto:
nC =

40g
= 3,33mol C
12g/mol

3,33
=1
3,33

nO =

53,3g
= 3,33mol O
16g/mol

3,33
=13,33

nH =

6,7g
= 6,7 mol H
1g/mol

6,7
= 2
3,33

La fórmula empírica es: (CH2O)n
Para determinar la fórmula molecular debemos conocer la masa moleculary calcular cuántas veces
está la masa de la fórmula empírica contenida en la masa molar.
M(glucosa)=180

n(12 + 2·1 + 16) = 180

n(30) = 180

n=

180
=6
30

La fórmula molecular de la glucosa es: C6H12O6
M(ácido láctico)=90

n(12 + 2·1 + 16) = 90

n(30) = 90

n=

90
= 3
30

n(30) = 60

n=

60
= 2
30n(30) = 30

n=

30
=1
30

La fórmula molecular del ácido láctico es: C3H6O3
M(ácido acético)=60

n(12 + 2·1 + 16) = 60

La fórmula molecular del ácidoacético es: C2H4O2
M(formaldehído)=30

n(12 + 2·1 + 16) = 30

La fórmula molecular del formaldehído es: CH2O
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Carlos Alonso