Problemas soluciones química

PROBLEMAS SOLUCIONES

Calcula todo lo necesario de una solución de carbonato de sodio, si el solvente tiene un densidad de 1.64 g/ml, la solución un volumen de 1.63 l con una densidad de 0.93 g/ml y presenta una molaridad de 0.69.
Calcula los gramos de sulfato de sodio que se requieren para preparar una solución cuya concentración sea 0.683 molar en un volumen de 260 ml.
Calcula la cantidadde agua en g y moles que deben agregarse a 36.4 g de fluoruro de magnesio para preparar una disolución 1.5%p
En cuantos gramos de agua se deben disolver 18.7 g de nitrato de amonio para preparar una solución 0.642 m
Calcula todo lo necesario de una disolución acuosa de metanol 2.45 M si su densidad es de 0.976 g/ml y son 850 ml
Una muestra de 10.892 g de cloruro de potasio se disuelven en 54.6g de agua. Cuál es % p, % v, y la molaridad de la solución.
Calcula la molaridad de una solución de glucosa 0.396m, si la densidad de la solución es de 1.16 g/ml y se forman 355 ml
Calcula todo lo necesario de una solución 0.5 M de ácido sulfúrico, si la densidad del solvente es de 0.89 g/ml, la densidad de la solución es de 1.18 g/ml y se tienen 750 ml
Sabiendo que tengo 15 g de ácidoclorhídrico, la densidad del solvente es de 0.75 g/ml, la densidad de la solución es 1.28 g/ml y se tienen 750 ml. Calcula %p, %v, M, m, N
Calcula todo de una solución de oxido ferroso, si tiene una molalidad de 0.8, hay 420 ml de solvente, con una densidad de 0.78 g/ml, la solución tiene una densidad de 2.4 g/ml y se tienen 546.32 g de solución
Calcula los gramos de perclorato de plata que serequieren para preparar 250 ml de la solución cuya concentración es 0.83 M
En 820 ml de una solución de etanol 2.15 M con una densidad de 0.976 g/ml Calcula: a) m
b) %v
c) N
d) cuantos gramos de etanol hay que agregar para formar una solución al 10%p
Se requieren preparar 870 ml de una solución al 16% enpeso de sulfato de calcio, sabiendo que la densidad de dicha solución es de 1.2 g/ml. Calcula la masa de soluto necesario
Se disolvieron 25 g de dicromato de potasio en agua, hasta formar 1750 ml de solución. Determina la concentración obtenida en términos de normalidad.
Se requieren preparar 1500 ml de solución de hidróxido de calcio, con una concentración de 0.12 M. Calcula el peso que seránecesario utilizar de este soluto.
Cuál es el volumen de una solución en la que se emplearon 350 g de ácido clorhídrico, resultando con una concentración de 2.5 N.
Calcula la normalidad y molaridad de 850g de una solución al 1.5%p de hidróxido de amonio, si la densidad de la solución es de 1.05 g/ml.
¡Cuál es la normalidad y la molaridad de dos litros de solución, donde se disolvieron 35 g defosfito de magnesio?
Cuantos mililitros de ácido clorhídrico son densidad igual a 1.09 g/ml y cuántos ml de agua, se necesitan para preparar dos litros de solución 1.3 N
Si se tienen 350 g de carbonato de aluminio, disueltos en 2000 ml de agua, determina su M, N y %p de la solución
Si se tiene una solución al 35%p de fosfato de cobre II, cuál es su normalidad y molaridad, si la densidad de lasolución es 1.18 g/ml.
Se deben preparar 5 litros de una solución, al 25%p de cloruro de potasio. Si la densidad de la solución es de 0.8 g/ml ¿cuántos gramos de soluto y cuántos mililitros de agua se deben emplear?
Se cuenta con 2300 ml de una solución de ácido fosfórico al 6 %p, con una densidad de 1.0309 g/ml. ¿Qué cantidad de soluto se utilizó? Determina su molalidad (m).
Cuantos gramos dehidróxido de sodio se requieren para preparar 2 litros de una solución al 20% p de este mismo soluto, si la densidad de la solución es de 1.05 g/ml
Si se disuelven 300 g de fosfato de aluminio y se adiciona agua hasta completar un volumen de solución de 2500 ml, determina su normalidad, su %p, su %v, su molalidad y molaridad.
Cuantos gramos de cloruro de calcio deben agregarse a 2.5 litros de...