Quimica organica

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Guía de química orgánica

1. Agua
2. Ciclo hidrológico del agua
3. Propiedades de las bases
4. Electroquímica

AGUA:

Sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida.
El agua es esencial para la mayoría de las formas de vida conocidas por el hombre, incluida lahumana. El acceso al agua potable se ha incrementado durante las últimas décadas en la superficie terrestre.[ El agua se puede presentar en tres estados siendo una de las pocas sustancias que pueden encontrarse en sus tres estados de forma natural.
Hielo (estado sólido) Agua (estado líquido) Vapor (estado gaseoso)
Propiedades Físicas Del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2)Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
Propiedades Químicas del Agua
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos

CICLO HIDROLOGICO DEL AGUA

Continuo intercambio de agua dentro de la hidrosfera, entre la atmósfera, elagua superficial y subterránea y los organismos vivos. El agua cambia constantemente su posición de una a otra parte del ciclo de agua.

[pic]

Fuera de las regiones polares el agua dulce se encuentra principalmente en humedales y, subterráneamente, en acuíferos.
El agua representa entre el 50 y el 90% de la masa de los seres vivos (aproximadamente el 75% del cuerpo humano es agua; en elcaso de las algas, el porcentaje ronda el 90%).
SOLUCION: Una disolución o solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente.
COLOIDE: Suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado pordos o más fases, principalmente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.
EMULSIÓN es una mezcla de dos líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante).
SUSPENSIONES: Son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) opequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora).
DISPERSIÓN: Es el fenómeno por el cual un conjunto de partículas que se mueve en una dirección determinada rebota sucesivamente con las partículas del medio por el que se mueve hasta perder una dirección privilegiada de movimiento.
Sus diferencia radica en el tamaño delas partículas en disolución, cuando esta comprendido entre 0,2u (micras, siendo 1u=10-3 mm) y 1mu (milimicra, 10-6 mm) se trata de una dispersión coloidal, y si es menor que 1mu se puede hablar propiamente de solución.
SOLUCION MOLAR: Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto porlitro de solución.
MOL: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
• solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
• solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
• solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura dela normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solventé y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
• solución sobresaturada es cuando tiene mas soluto que solvente.
Propiedades de los ácidos:
Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
Presentan sabor...
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