Quimica organica


7.- ¿Cuándo un enlace covalente es puro? De ejemplos.
Un enlace covalente es puro o apolar cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismoelemento no metálico. Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0
Algunos ejemplos de enlaces covalentes puros:
Moléculas covalentes formadas por átomos iguales. Ejemplos:hidrógeno (H2); oxígeno (O2); nitrógeno (N2); azufre (S8).
Moléculas covalentes formadas por átomos de parecida electronegatividad. Por ejemplo, moléculas formadas por carbono (C) e hidrógeno (H):metano (CH4); butano (C4H10); ciclohexano (C6H12).
Moléculas formadas por átomos de diferente electronegatividad pero con una estructura simétrica tal que se anula la polaridad: dióxido de carbono (CO2);tetracloruro de carbono (CCl4); disulfuro de carbono (CS2); acetona (H3C-CO-CH3) o dimetiléter (H3C-O-CH3).

8.- ¿Qué tipo de fuerzas mantienen unidas las moléculas de los compuestos ionicos en elestado sólido?
Un sólido iónico (ej: cloruro de sodio) puede ser considerado como una red de esferas con cargas positivas y negativas, por lo tanto, interaccionan entre si, en dicha red, por fuerzasde atracciòn electrostàticas gobernados por las leyes de coulomb (cargas de distintos signos se atraen).
9.- ¿Qué tipo de fuerzas mantiene unidas las moléculas de los compuestos no polares en elestado solido?
La Fuerzas de Van der Waals también conocidas como fuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas, corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces covalentesapolares debido a fenómenos de polarización temporal. Estas fuerzas se explican de la siguiente forma: como las moléculas no tienen carga eléctrica neta, en ciertos momentos, se puede producir unadistribución en la que hay mayor densidad de electrones en una región que en otra, por lo que aparece un dipolo momentáneo.
10.-¿Qué relación existe entre los puntos de fusión y ebullición de un...