quimica organica

LABORATORIO Nº 3 ENLACE QUIMICO

UNIVERSIDAD DEL CAUCA, FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS, INGENIERIA AGROINDUSTRIAL, LABORATORIO DE QUIMICA BASICA.


1. Introducción:


En la siguiente práctica estudiaremos y analizaremos cada una de las sustancias que presentan enlace iónico y otras que presentan enlace covalente (polar y apolar) tales como: cloruro de sodio al 1%, 10%, sacarosa al1%, 10%, agua destilada, agua de grifo y hexano . Igualmente comprobaremos la capacidad de solubilidad de sustancias como el hexano, agua destilada y cloruro de sodio, a los cuales mediremos la conductividad de cada una de estas soluciones por medio de un conductimetro.
De esta forma confirmaremos la capacidad de conductividad de las moléculas en solución acuosa, haciendo uso de la corrienteeléctrica, en el que se dispondrá un sistema de corriente, introduciendo dos cables separados a las sustancias; si el foco conectado al cable se enciende significara que hay conductividad y por lo tanto deduciremos que es un enlace iónico, de lo contrario será un enlace covalente.
Es así como podremos reconocer y tener un concepto claro sobre el enlace covalente polar y apolar que son lasfuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos, este enlace no conduce la electricidad y tiene bajos puntos de fusión, mientras que el enlace iónico es la transferencia de electrones de un átomo a otro; fundidos o en soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad y además presentan altos puntos de fusión.
Igualmente podremos comprobar que tanto el enlace iónico como elenlace covalente que presentan las sustancias son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de la misma.

2. OBJETIVOS

Objetivo General
Diferenciar los tipos de enlace existentes en moléculas o compuestos.

Objetivos Específicos
Determinar qué diferencias entre un enlace iónico y un enlace covalente polar o covalente apolar.
Reconocer que los compuestos iónicosestán compuestos por cationes y aniones, los cuales se disponen en arreglos cristalinos y son buenos conductores de la corriente eléctrica.
Determinar las propiedades existentes en un enlace cuales sus características y cómo actúan estas.
RESULTADOS Y ANÁLISIS
Tabla 1. Presentación de estructura de Lewis

Sustancia
Propiedades
Estructura de Lewis
Agua
La molécula de agua está formadapor dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno unidos por medio de un enlace covalente como el oxigeno es mas electronegativo que el hidrogeno este los atrae con más fuerza.
Resultado que la molécula sea neutra, además presenta una distribución asimétrica de sus electrones haciendo que la molécula presente un enlace covalente polar. Debido a que el oxigeno presenta una carga negativa y loshidrógenos una carga positiva crean un momento dipolo- dipolo entre las moléculas de agua.

Cloruro de sodio
El sodio es un elemento electropositivo que tiende a ceder un electrón y quedar con una órbita externa saturada mientras que el cloro es un elemento electronegativo que tiende a recibir electrones. Al ceder un electrón el sodio queda cargado positivamente por tanto genera un catión Na+,mientras que el cloro al recibir un electrón queda cargado negativamente generando un anión Cl- completando así su estructura electrónica y cumpliendo la ley del octeto. Al atraerse el catión y el anión generan una atracción electrostática que hace que la molécula tenga un enlace iónico.

Sacarosa
La sacarosa al ser un compuesto orgánico presenta enlaces carbono- carbono generan una carga neutradebido a que su electronegatividad es la misma. En los enlaces carbono- hidrogeno tampoco hay transferencia de electrones. Mientras que en los enlaces carbono- oxigeno o hidrogeno- oxigeno, a pesar de ser el oxigeno mas electronegativo que el hidrogeno y carbono, este no le arrebata electrones sino que comparte por tanto la sacarosa es un compuesto con enlace covalente polar, lo que hace que sea...