Quimica organica



Es la fórmula más sencilla y básica para un compuesto. es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Los subíndices de esta fórmula es el resultado de una simplificación de la correspondiente fórmula química.
Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".
Puede coincidir o no con lafórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.

Ejemplos en la química

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.


1) Un análisis en el laboratorio de una muestra de raticida conocido como warfarina arrojo los siguientes resultadosrespecto a las sustancias que lo componen: 74.01% C, 5.23% H y 20.76% O en masa. Determinar la fórmula empírica de este raticida.

Solución:
Seguiremos los siguientes pasos:

Cuando no tengamos como dato la cantidad de muestra que ha sido analizada, asumiremos siempre una muestra de 100 g.

Entonces se tendrá:
74.01 g C, 5.23 g H y 20.76 g O.

Convertimos la masa de cada elemento de lasustancia en moles:













Puesto que los subíndice son números enteros, vamos a dividir el resultado de cada uno de estos moles para el menor de los moles:









Si hasta estas instancia escribiéramos la fórmula empírica, se tendría:


Pero es evidente que todavía no se logra el objetivo de tener números enteros como subíndices.
Cuando se dé este caso,multiplicamos por un número pequeño a cada subíndice a fin de redondear y convertirlos en enteros.

Al multiplicar por 4 a cada subíndice de la fórmula, obtenemos: la fórmula empírica de la warfarina es



2) Al realizar el análisis gravimétrico de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Para la determinación de lafórmula empírica o molecular del compuesto se procede de la siguiente manera:

Para la plata 68,98
Para el arsénico 16,22
Para el oxígeno 13,80

Donde:
Para la plata: 68,98/107.8= 0.640
Para el arsénico: 16,22/74.92= 0.216
Para el oxígeno: 13,80/16= 0.863

Luego ese resultado se divide para el menor de los mismos:
Ag: 0.640/ 0.216 = 3
As: 0.216 / 0.216 = 1
O: 0.863 / 0.216 = 4

Quedandocomo resultado:





Recordemos que:
Varios compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica.

Ejemplo:
NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.




La fórmula molecular es una representaciónconvencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico, propuesta por Berzelius a principios del siglo XIX. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, unamolécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas, como la fórmula desarrollada o la fórmula esqueletal. La fórmula molecular se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas. También es útil en elcálculo de los pesos moleculares.
En un sentido estricto, varios compuestos iónicos, como el cloruro de sodio o sal común, y minerales carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.
Ejemplo:
Óxidos...