Quimica Organica

QUÍMICA ORGÁNICA
1. HACER UNA COMPARACIÓN DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCOHOLES, AMINAS, ALCANOS, ÉTERES.
a. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCOHOLES
Los puntos de fusión y ebullición sonelevados debido a la formación de puentes de hidrógeno.
La estructura de los alcoholes es parecida a la del agua. El oxígeno tiene hibridación sp3 con dos pares de electrones no enlazantes. Laelectronegatividad del oxígeno provoca la polarización del enlace O-H y del C-O, lo que produce la aparición de momentos dipolares.
Los puntos de fusión y ebullición son elevados debido a la formación de puentesde hidrogeno. Estos enlaces se forman entre el oxígeno de una molécula y el hidrógeno de otra.

 Polaridad del metanol
El metanol es una molécula con enlaces polares y un momento dipolar totaldistinto de cero.

 Formación de puentes de hidrógeno
La elevada polaridad del enlace oxígeno-hidrógeno produce fuertes interacciones entre moléculas, denominadas puentes de hidrógeno. Estasinteracciones explican que alcoholes como el metanol tengan puntos de ebullición elevados.

 Conformaciones del cis-1,3-ciclohexanodiol
Debido a los puentes de hidrógeno la conformación más estable decis-1,3-ciclohexanodiol es la diaxial.

b. Propiedades físicas de aminas
Son compuestos con geometría piramidal. Presentan quiralidad aunque se encuentran en forma de racematos. Forman puentes dehidrógeno más débiles que los alcoholes.
 Puntos de fusión ebullición y solubilidad
Las aminas forman puentes de hidrógeno más débiles que lo alcoholes, debido a la menor polarización del enlaceN-H frente al O-H. Por tanto, los puntos de ebullición de las aminas son más bajos y también presentan una menor solubilidad en agua.

c. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCANOS
Los puntos de fusión yebullición de alcanos son bajos y aumentan a medida que crece el número de carbonos debido a interacciones entre moléculas por fuerzas de London. Los alcanos lineales tienen puntos de ebullición más...