Quimica Organica

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
ESIQIE

LABORATORIO DE QUIMICA DE HIDROCARBUROS
GRUPO: 2IM

PRACTICA No. 4
“CRISTALIZACION”

PROFESOR:

PRACTICA No 4
CRISTALIZACION

OBJETIVOS
* Definir el concepto de cristalización, y sus conceptos

* Establecer las reglas para descartar o elegir el disolvente adecuado.* Conocer el proceso de cristalización para realizar adecuadamente la práctica.

* Purificar la benzoina por cristalización.

* Calcular el rendimiento de la práctica y discutir resultados.

* Concluir de acuerdo a los objetivos planeados.

CONSIDERACIONES TEORICAS

Cristalización.
La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir deun gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida. La operación de cristalización es aquella por medio de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a lafase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
En la cristalización el estado sólido se puede manifestar de dos maneras:
* La amorfa en donde los átomos o iones se encuentran en forma desordenada.
* Lacristalina donde estarán uniformemente distribuidos.

Sólidos cristalinos
Los cristales son cuerpos sólidos limitados por superficies planas; están compuestos por un ordenamiento simétrico de átomos, iones y moléculas dispuestos en un modelo tridimensional repetitivo. So los centros de las unidades materiales se reemplazan por puntos, el sistema resultante se llama reticulado y la unidad más pequeñade la red cristalina se llama celda unitaria.
Tipos de sólidos cristalinos. Los cristales se pueden clasificar en cuatro tipos de acuerdo con la clase de partículas que forman el cristal y las fuerzas que las mantienen juntas. El metálico, iónico, covalente y molecular.
Tipo metálico. Los átomos se encuentran unidos mediante un gas de electrones, su energía de cohesión es de 1.1 ev/átomo. Loscristales son dúctiles, con brillo metálico, y una conductividad eléctrica y térmica muy elevada. Como ejemplo d este tipo de cristal se puede citar al sodio.

Tipo iónico. Formado por la atracción electrostática entre los átomos que lo forman. Un ejemplo clásico lo es el NaCl.

Tipo covalente. Construido por átomos unidos mediante electrones compartidos. Presentan una dureza muy grande, unpunto de fusión elevado y son insolubles en casi todos los solventes.
Tipo molecular. Las moléculas que originan este tipo de cristal están unidad por fuerzas Vander Waals, cuyo ejemplo representa CH4.
Proceso de cristalización.
En este proceso las moléculas se depositan gradualmente de la disolución y se unen entre si, según la disposición ordenada de la red. A medida que los agregados demoléculas van siendo lo suficientemente grandes como para ser visibles, aparecen en forma de placas, agujas u otras.
Redes Cristalinas
Las redes cristalinas se clasifican de acuerdo con las longitudes relativas de los tres ejes de la celda unitaria y las magnitudes de los tres ángulos entre los ejes, así existen siete distribuciones cristalográficas.

Formación de cristales o nuclea miento
En elmecanismo de la cristalización intervienen dos fenómenos, la formación de núcleos cristalinos y el crecimiento de los cristales. Ambos dependen de la sobresaturación e intervienen los factores de velocidad de evolución del sistema, fenómenos difusionales de masa y calor.
Para que se forme una nucleacion es preciso que coincidan en un pequeño entorno de la masa de la disolución, un cierto número de...