quimica organica

UNIDAD 1
SÍMBOLOS, FORMULAS Y PROPIEDADES DE ÁTOMOS, ELEMENTOS COMPUESTOS, MOLÉCULAS E IONES
Átomo: partícula mas pequeña de la materia, es divisible, conserva las características de la materia.
Elementos: sustancias que se componen de los mismos átomos iguales. Los elementos llevan una serie de símbolos.
Símbolos: corresponden a la primera letra del nombre del elemento, relacionado conplanetas, científicos, universidades, algunos vienen del latín como por ejemplo el sodio.
Compuestos: están formados por varias clases de moléculas (puras o no).
Moléculas: Unión de dos o más átomos.
Iones: moléculas que tiene cargas

MODELO ATOMICO

Dalton (1803-1904)
La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.Thomson (1904-1911)
El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. []

Rutherford (1911-1913).
primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positivay casi toda la masa del átomo.


Bohr (1913)
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.
Las propiedades periódicas relativas a los elementos de la tabla periódica indican un atendencia en aumento o disminución con losnúmeros atómicos o la posición en la tabla periódica (grupos y periodos). Las propiedades periódicas tienen que ver con el volumen atómico ( tamaño de los átomos de acuerdo a los electrones, cantidad y su masa atómica)


ELECTRONEGATIVIDAD
A través de esta propiedad es posible explicar el enlace químico, ya que Pauling realizo una serie de combinaciones estudiando la energía necesaria paraunir dos o mas átomos encontrando que los metales podían unirse fácilmente a los no metales, reduciendo que estos metales tenían poca fuerza o poca energía para retener a sus electrones, mientras que estos no metales podían retener a los electrones mas fácilmente y a esta fuerza de retención de electrones le llamo electronegatividad.
Algunos valores de electronegatividad son los siguientes:H=2.1 Li= 1.0 Na= 0.9 K= 0.8 Be= 1.5 Mg= 1.2 Ca= 1.0





Numero de electrones de valencia
Estos electrones corresponden a los del nivel más externo en los átomos. Por ejemplo hidrogeno, sodio, potasio ´por estar en le grupo 1 contienen un electrón d e valencia el cual esta en el ultimo nivel energético, en tanto queberilio, calcio, estroncio tienen dos electrones de valencia y coincide que estén en el grupo 2. Por otro lado los grupos XIII, XIV hasta el XVII contienen tres, cuatro, cinco, seis, siete electrones de valencia.
Valencia
Es la capacidad de combinación que tiene un elemento con otro, se indican con números romanos.
Numero de oxidación
Este es un estado aparente de los átomos que se originan por laganancia, reducción o pérdida de electrones.
Enlace Químico
El enlace químico es la unión de dos o más átomos que se logra por transferencia de electrones o por compartición de electrones. Las características físicas y el comportamiento químico de los elementos o de los átomos de partida son muy diferentes a la molécula o moléculas que se forman. De acuerdo con lo anterior el enlace químico seclasifica en dos grandes grupos:
1.- Enlace iónico. Este tipo d e enlace se forma cuando un átomo pierde electrones y otro con el que se va a combinar los gana, este proceso o reacción química da lugar a iones, que al ser producidos en la reacción se atraen por tener cargas eléctricas opuestas.

2.- Enlace covalente. Este tipo d enlace se forma cuando dos o mas átomos comparten pares de...