quimica organica

QUÍMICA ORGÁNICA I – APUNTES DE CÁTEDRA

TEORÍA DE ENLACE
La unión entre dos átomos en una molécula se denomina comúnmente enlace. Existen dos tipos
principales de enlaces químicos:
1.- ENLACES IÓNICOS O ELECTROVALENTES
Un enlace iónico se forma cuando dos átomos de electronegatividad muy distinta se unen entre sí. La
pérdida de un electrón del átomo menos electronegativo da lugar a laformación de un catión; y la
ganancia de un electrón por el átomo más electronegativo da lugar a la formación de un anión. Así
ambos iones adquieren la estructura electrónica de un gas noble (Regla del octeto) excepto para H, Li,
Be y B que adquieren configuración del Helio con 2ē.
El par de electrones que pasan a formar en enlace se denominan enlazantes. En los compuestos iónicos
la ubicaciónde los electrones enlazantes y sus cargas es estática.
Ejemplo:
Na
[Ne]3s1

+

Na+



Cl

+

Cl-

[Ne]3s23p5

El Na, al ceder un electrón, adquiere la configuración del Ne [1s22s22p6] mientras que el Cl, al
captar un electrón, adquiere la configuración electrónica del Ar [1s22s22p63s23p6] Ambos iones
cumplen con la regla del octeto ( 8 electrones en la capa de valencia)
2.-ENLACE COVALENTE
Cuando reaccionan dos o más átomos de electronegatividad igual o parecida no hay una transferencia
completa de electrones. En estos casos los átomos adquieren la estructura del gas noble compartiendo
electrones y se forman enlaces covalentes. Las moléculas covalentes pueden representarse mediante
fórmulas en que los electrones son puntos, pero es más conveniente utilizarfórmulas con guiones en
donde cada guión representa un par de electrones que enlaza a los átomos.
Ejemplo:
N2 : N : : : N :

o

:N≡N:

O2

:Ö : : Ö:

o

:Ö=Ö:

Los
Los electrones de valencia se comparten en forma equitativa entre los dos núcleos, de forma que
ambos átomos quedan con un octeto electrónico (tanto el N como el O adquieren la configuración
electrónica del Ne)
Cuando dosátomos de diferente electronegatividad forman un enlace covalente los electrones no se
comparten equitativamente entre ellos. El átomo de mayor electronegatividad atrae el par de electrones,
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PROF. TOMÁS DELGADO CASTRO

QUÍMICA ORGÁNICA I – APUNTES DE CÁTEDRA
acercándolo más a él, y se forma un ENLACE COVALENTE POLAR. En términos generales se habla
de enlace polarizado y los átomosconstituyentes adquieren una densidad de carga positiva o negativa
dependiendo de la electronegatividad de cada uno. Mientras más electronegativo es el átomo, mayor será
la densidad de carga negativa.
Un ejemplo de un enlace de este tipo es el que se forma en el cloruro de hidrógeno. El átomo de cloro,
que es más electronegativo, atrae los electrones enlazantes hacia él. Esto hace que el átomo dehidrógeno
tenga una deficiencia de electrones y adquiera una carga positiva parcial (+). El átomo de cloro se hace
rico en electrones y aparece una carga negativa parcial (-).

+
Cl – H
La diferencia de electronegatividad entre el H y el Cl provoca que los electrones del enlace estén
más cerca del núcleo de Cl que del núcleo del H produciéndose una cierta densidad de carga
positivasobre el H (+) y una cierta densidad de carga negativa sobre el Cl (-)
Esta separación de cargas en el enlace covalente polar genera un dipolo.
Una molécula A-B de este tipo está caracterizada por una carga positiva q en un extremo que se
compensa con una carga negativa q en el otro y que están separadas por una distancia d. El producto de
dichas cantidades, la carga q por la distancia d, esel MOMENTO DIPOLAR, .
 = qd




d

A
menos electronegativo

B
más electronegativo

Por ejemplo, cuando el carbono se enlaza al cloro el par de electrones del enlace se encuentra atraído
con más intensidad por el átomo de cloro, de manera que sobre el átomo de carbono aparece una
pequeña carga parcial positiva y sobre el átomo de cloro aparece una cantidad igual de...