quimica organica



Sin
embargo
existen
otras fuerzas
intermoleculares que actúan sobre distintas
moléculas o iones y que hacen que éstos se
atraigan o se repelan.



Estas fuerzas son lasque determinan las
propiedades físicas de las sustancias como,
por ejemplo, el estado de agregación, el
punto de fusión y de ebullición, la solubilidad,
la tensión superficial, la densidad, etc.

FUERZASINTERMOLECULARES



FUERZAS INTRAMOLECULARES:
que se dan en el interior
moléculas :Enlace Químico.

Fuerzas
de las



FUERZAS
INTERMOLECULARES:
Interacciones entre moléculas.Mantienen
unidas las moléculas de las sustancias
covalentes, permitiendo que aparezcan en
estado sólido o líquido o que se disuelvan
en otras sustancias.



LA FUERZA DE ATRACCIÓN
ELECTROSTÁTICA,mantiene unido a los
iones en estado sólido



Las fuerzas intermoleculares, son fuerzas
entre las moléculas que han completado
sus requerimientos de valencia y por lo
tanto ya no tienentendencia a formar
enlaces.



En todos los casos, se trata de fuerzas
cuya energía de enlace es menor que la
correspondiente a la energía del enlace
intramolecular (covalente, iónico)

La energía que se requiere para separar
moléculas es mucho menor que la energía
para romper un enlace químico.



Ejemplo:
◦ Para romper el enlace H-Cl se requieren 431
kJ/mol.
◦ En cambio,para evaporar el HCL líquido
solamente se requieren 16 kJ/mol.


Las fuerzas intermoleculares determinan
algunas de las propiedades físicas de las
substancias, como su punto de ebullición y
defusión.



La
existencia
de
las
fuerzas
intermoleculares se refleja en la existencia
de materia condensada (estados de
agregación líquido y sólido).

Se dividen en dos grandes
grupos: Fuerzas ión dipolo
(electrotática)
 Fuerzas de van der Waals
dipolo – dipolo
Puente de Hidrógeno

dipolo – dipolo inducido
Fuerzas de dispersión (fuerzas
de London)



Las...