Quimica Organica

Pre- Universitario Escala a la Universidad Nacional de Colombia

Presentado por:
Daniela Andrea Arévalo Barrero

El101G

Presentado a:

Sebastián Forero

Química

Tema:

Clasificación de los compuestos Químicos

Bogotá D.C.

2012

Función Química | Nomenclatura | Propiedades Físicas | Propiedades Químicas |
Alcanos | Raíz de la cadena con terminación ANO.Ejm:CH4MetanoC2H6 EtanoC3H8 Propano | -Estado natural: A temperatura ambiente (25ºC) y a 1 atm de presión, los 4 primeros miembros de la serie son gases, del 5 al 7 son líquidos y los alcanos con 18 o más átomos de carbono son sólidos.-Punto de ebullición: los alcanos normales muestran un aumento constante en el punto de ebullición al aumentar el peso molecular. Si el alcano es ramificado disminuyenotablemente el punto de ebullición y además cuanto más numerosas sean las ramificaciones, menor es su valor.-Punto de fusión: Como en el caso anterior aumenta a medida que crece el peso molecular. Este aumento no es tan regular, debido a que los alcanos con número par de átomos de carbono se compactan en el estado cristalino haciendo que las fuerzas de atracción entre las cadenas individuales seanmayores, y por consiguiente, los puntos de fusión lo sean también.-Densidad: Los alcanos son los menos densos de todos los grupos de moléculas orgánicas. Tienen densidades menores con respecto a la densidad del agua (1g/cc). A medida que aumenta el tamaño del alcano, aumenta la densidad.-Solubilidad: Los alcanos debido a su baja polaridad se disuelven en disolventes de baja polaridad o no polares,como el benceno (C6H6), el tetracloruro de carbono (CCL4), el cloroformo y el éter. | -Reactividad: Los alcanos tienes una reactividad baja comparándolos con otros hidrocarburos debido a que sus moléculas están formadas por enlaces sigma difíciles de romper, sin embargo, la reactividad depende de la elección del reactivo teniendo en cuenta que en la fase gaseosa, a temperaturas y presiones altas,pueden reaccionar, mientras que, en la fase líquida a temperaturas y presiones moderada, ron relativamente inertes.-La principal fuente de los alcanos es el petróleo y el gas natural. Otra fuente potencial de alcanos es el carbón mineral, que puede ser convertido en gasolina mediante la hidrogenalización.-Los alcanos poseen las siguientes relaciones: Combustión. Pirolisis, Halogenación, Nitración eisomerización. |
Alquenos | Raíz de la cadena con la terminación ENO.Ejm:C2H4 EtenoC3H6 PropenoC4H8 Buteno | -Estado natural: A temperatura ambiente y a 1 atm de presión, el eteno al C4H8. Del C5 al C18 son líquidos u del C19 en adelante son sólidos.-Solubilidad: Como compuestos apolares o muy poco polares son insolubles en agua, pero bastante solubles en líquidos no polares como benceno,éter, cloroformo. Son solubles en H2SO4 concentrado y frío, lo cual sirve para diferenciarlos de los alcanos.-Punto de ebullición: Crecen en aumento en el número de carbonos. Las ramificaciones disminuyen el punto de ebullición.-Punto de fusión: Aumentan también a medida que es mayor el número de átomos de C.-Densidad: Tienen densidades menores a 1g/cc y a medida que crece el tamaño del alqueno,aumenta la densidad. | -Los alquenos son más reactivos que loas alcanos. Sus reacciones características son la adición de otras moléculas, como haluros de hidrógeno, hidrogeno y halógenos. También sufren reacciones de polimerización, muy importantes industrialmente. -Hidrohalogenación: Se refiere a la reacción con haluros de hidrógeno formando alcanos halogenados del modo CH3CH2=CH2 + HX → CH3CHXCH3.Por ejemplo, halogenación con el ácido HBr.-Hidrogenación: Se refiere a la hidrogenación catalítica (usando Pt, Pd, o Ni) formando alcanos del modo CH2=CH2 + H2 → CH3CH3.-Halogenación: se refiere a la reacción con halógenos (representados por la X) del modo CH2=CH2 + X2 → XCH2CH2X.-Polimerización: Forman polímeros del modo n CH2=CH2 →(-CH2-CH2-)n polímero, (polietileno en este caso). |...