Quimica Organica

QUIMICA GENERAL – 1º Año de Ingeniería Química – UTN - FRRo
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UNIVERSIDAD
TECNOLOGICA
NACIONAL
FACULTAD REGIONAL ROSARIO
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA
CATEDRA DE QUIMICA GENERAL
TRABAJO PRACTICO - PUNTO DE EBULLICION
TRABAJO PRÁCTICO Nº: ...................................
NOMBRE Y APELLIDO: ........................................................FECHA:...................................................................................
CURSO:........... COMISIÓN: ................. GRUPO DE LABORATORIO: ...............
OBJETIVO: Determinar el punto de ebullición de un líquido puro por el método
general y por el método de Siwoloboff.
PRINCIPIOS TEÓRICOS:
1) Presión de vapor: Las moléculas de los líquidos, análogamente a las de los
gases aunquelimitadamente, se mueven en todas las direcciones y con todas las
velocidades posibles. Las moléculas que alcanzan o están en la superficie del
líquido y poseen energía suficiente para vencer la atracción de las demás,
escapan del líquido y se comportan como moléculas gaseosas moviéndose
caóticamente sobre él; se dice que el líquido se vaporiza. Cuando las moléculas
de vapor chocancontra la superficie del líquido, pierden energía, penetran en él y
quedan retenidas debido a las intensas fuerzas atractivas ejercidas por las
moléculas del líquido; se dice que el vapor se condensa. Supongamos ahora que
tenemos un recipiente abierto, lo cual significa que el espacio encima del mismo
es ilimitado, y que contiene líquido, tal como muestra la figura 1(A). Las
moléculas devapor difunden hacia la atmósfera y muy pocas pueden volver al
estado líquido, por lo que la velocidad de condensación es en todo momento muy
pequeña, respecto a la de evaporación, y el líquido termina por vaporizarse
totalmente. QUIMICA GENERAL – 1º Año de Ingeniería Química – UTN - FRRo
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Figura 1: Vaporización de un líquido en recipiente abierto y en recipiente cerrado.
Si el líquido seencuentra en un recipiente cerrado, en el que previamente se
ha realizado vacío, de forma tal que quede espacio libre entre la superficie del
líquido y la tapa del recipiente, según muestra la Figura 1(B), notaremos que al
principio el manómetro marcará prácticamente cero, pero como las moléculas que
pasan al estado de vapor quedan confinadas en un espacio limitado, podremos
observarel aumento permanente de la presión. Al principio, la velocidad de
vaporización es muy alta y la de condensación relativamente pequeña, pero al
incrementarse el número de moléculas de vapor, la velocidad de condensación irá
aumentando. Llegará un momento en que ambas velocidades se igualan, se
establece entonces un equilibrio de tipo dinámico, ya que la cantidad de
moléculas de líquidoque pasan al vapor, continuamente, es la misma que la
cantidad de moléculas de vapor que pasan al líquido.
Si mantenemos constante la temperatura del recipiente de la Figura 1 (B) y
se extrae vapor del mismo, mediante una bomba de vacío, se va a vaporizar más
líquido hasta que la presión nuevamente se estabilice. Cuando esto ocurra es
porque nuevamente se ha alcanzado el equilibrio.Esta presión de equilibrio se denomina presión (o tensión) de vapor del
líquido. Por lo tanto la presión de vapor de un líquido es la presión del vapor
puro que está en equilibrio con el líquido puro a una temperatura dada.
Esta presión depende tan sólo de la naturaleza del líquido y de la
temperatura, siendo independiente de las cantidades relativas de líquido y de
vapor. La Figura 2muestra gráficamente el fenómeno descripto.

Asimismo, si disminuimos el espacio libre por encima del líquido
manteniendo constante la temperatura, es decir, comprimimos el vapor, parte de
éste condensará para lograr volver a su primitivo valor de presión de vapor.
Esto nos indica que los líquidos tienen un valor de presión de vapor definida
para cada temperatura....