Quimica (pilas)

Trabajo Práctico Nº 4Química
¿Qué es una pila? Clasificación de los tipos
¿Qué es una batería? Clasificación de los tipos.
¿Cuál es la diferencia entre una pila y una batería?
Síntesis de cloro: Ventajas y desventajas de los diferentes métodos.
Disposición de las baterías: consecuencias ambientales.
Explique la batería de plomo ácido sulfúrico: Pb/H2SO4.
De ejemplos de reacciones redoxorgánicas y biológicas.
Qué es una usina eléctrica? Funcionamiento
Explique brevemente el proceso de corrosión.
Explique brevemente la interconverción entre energía química y eléctrica en la fosforilación oxidativa y en las usinas eléctricas.
Se denomina pila o elemento galvánico a un sistema en el que la energía química de una reacción química es transformada en energía eléctrica.Una pilagalvánica es un sistema que permite obtener energía a partir de una reacción llamada de oxido reducción.  Ésta es la resultante de dos reacciones parciales (hemirreacciones), en las cuales, un elemento químico es elevado a un estado de valencia superior (hemirreacción de oxidación), a la vez que otro elemento químico es reducido a un estado de valencia inferior (hemirreacción de reducción). Estoscambios de valencia implican transferencia de electrones del elemento que se oxida al elemento que se reduce.
Tipos de pila: Clasificación:
Primarias.- En ellas a medida que se va produciendo energía se agota el combustible, por lo que en un momento determinado la pila se agota y no se puede regenerar. Las pilas primarias pueden ser húmedas o secas, según que el electrolito esté libre, en formalíquida o absorbida en un medio poroso.
Secundarias.- En ellas, el proceso de conversión de energía eléctrica es reversible. También se les llama acumuladores, y la pila se puede recargar haciendo pasar corriente eléctrica a través de ella.
Unidad productora de energía eléctrica constituida por varias pilas.Pila primaria: pila basada en una reacción química irreversible, y por lo tanto, norecargable (posee un sólo ciclo de vida).
Pila secundaria: pila basada en una reacción química reversible y, por lo tanto, recargable. Se pueden regenerar sus elementos activos pasando una corriente eléctrica en sentido contrario al de descarga. Posee ciclos de vida múltiples.
Acumulador: cualquier elemento productor de energía eléctrica basado en una/s pila/s secundaria/s (acumulador  equivale arecargable).Ánodo: es el electrodo en donde se produce la oxidación cuando la pila funciona como fuente de energía.Cátodo: es el electrodo en donde se produce la reducción cuando la pila funciona como fuente de energía.
Una pila es una célula primaria que producen electricidad en un proceso químico irreversible y es necesario eliminarlas y sustituirlas cuando se agotan. Las baterías son célulassecundarias acumuladoras que actúan de acuerdo con un principio reversible y es posible recargarlas varias veces, conectándolas con una fuente de corriente eléctrica.
El cloro comercial se obtiene por electrólisis en el proceso de preparación de los álcalis y se expende en forma líquida, no es puro; y por lo tanto, ha de purificarse. Si se trata el dióxido de manganeso hidratado con ácido clorhídricoconcentrado se produce un gas exento en gran parte de impurezas tales como el oxígeno gas (O2(g)) y óxidos de cloro.4HCl + MnO2xH2O = MnCl2 + (x+2)H2O + Cl2
Puede hacerse por oxidación del HCl, utilizando permanganato de potasio comooxidante;este método se realiza en pequeñas cantidades en el laboratorio.Puede hacerse por electrólisis del HCl.En el ánodo(+) se obtiene el Cloroy en el cátodo(-) seobtiene el Hidrógeno.A nivel industrial se obtiene por electrólisis de la sal común (NaCl), también se obtiene en este proceso sosa cáustica(NaOH) e hidrógeno.
Cuando se desecha una batería se liberan sustancias tóxicas que producen serias afectaciones tanto al ambiente como a la salud del ser humano. Una pila común gastada, arrojada al suelo contamina 3000 litros de agua; una pila alcalina...