Quimica Practica

PRACTICA No. 6
OBTENCIÓN DE UN HIDROCARBURO SATURADO.
Objetivo.- El estudiante: Obtiene un hidrocarburo saturado gaseoso en el laboratorio y lo identifica por sus propiedades físicas.
Introducción: Los hidrocarburos sus sustancias compuestas solo por carbono e hidrógeno.  El carbono tiene la capacidad de unirse a otros carbonos por medio de uniones covalentes formandocadenas, también este se une al hidrógeno. Según su estructura se clasifican en aromáticos y alifáticos. Los aromáticos presentan el núcleo benceno. Pueden ser lineales (de cadena abierta) o cíclicos (de cadena cerrada). Se clasifican en alcanos, alquenos o alquinos, según presenten uniones simples, dobles o triples entre carbonos.
Los hidrocarburos saturados son los alcanos. Su fórmula general es:CnH2n+2
Los hidrocarburos gaseosos son compuestos orgánicos de moléculas con pocos carbonos en ellas, los más comúnmente usados son los que tienen de 1 a 4 carbonos en su estructura, todos ellos son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos.
La principal fuente de hidrocarburos alifáticos saturados son los yacimientos petrolíferos, enel laboratorio se sintetizan en términos generales así:
Reduciendo alquenos y alquinos, mediante hidrógeno y un catalizador.
Haciendo reaccionar los halogenuros de alquilo con ácido yodhídrico en presencia de platino, realizándose una sustitución nucleofílica.
Descomposición térmica de una sal orgánica de metal alcalino con un hidróxido también alcalino, para obtenerse el alcano y elcarbonato alcalino.
La familia de los hidrocarburos saturados se caracterizan por su inactividad química con agentes comunes, por este motivo se les designa con el nombre de parafinas; así el ácido sulfúrico, el ácido nítrico, el hidróxido de sodio y, los agentes oxidantes los atacan solamente a elevada temperatura o con agentes catalizadores.
Los alcanos pueden ser oxidados por la acción de unaflama, siempre que exista suficiente cantidad de oxígeno, efectuándose una combustión completa, donde el carbono y el hidrógeno del alcano se transforman en bióxido de carbono y vapor de agua respectivamente.


Antecedentes teóricos. (¿Lo que debería saber?)
* Propiedades físicas y químicas de los alcanos.
* Punto de ebullición: elpunto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y de London), son más efectivas cuando la molécula presenta mayor superficie. Es así, que los puntos de fusión y ebullición van a aumentar a medida que se incrementa el número de átomos de carbono.
* Densidad: a medida que aumenta el número de carbonos, las fuerzasintermoleculares son mayores y por lo tanto la cohesión intermolecular. Esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad.
* Solubilidad: Los alcanos por ser compuestos apolares no se disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, éter y cloroformo.
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* Propiedades Químicas de los alquenos: Los alquenos no se pueden catalogar como ácidospero sus propiedades ácidas son un millón de veces mayores que las de los alcanos. En las reacciones químicas a la derecha, se observa un mayor desplazamiento del equilibrio por perdida de protones del etileno (K=10-44), en comparación con el etano (K= 10-50)
* Enlace químico: Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y queconfiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En...