Quimica primer semestre

Introducción.
En este tema abarcaremos sobre las propiedades de los enlaces iónicos, el covalente polar y el covalente no polar y sobre las sustancias de estos enlaces químicos de los productos que hacen los que nos benefician y nos perjudican a nosotros veremos cómo estos forman gran parte lo que es la química pues estos son esenciales cada uno tiene su propio fin y su propio objetivo quecada uno tiene un uso propio y todos ellos son de gran importancia ya que haciendo mezclas de los elementos podemos formar grandes sustancias que nos pueden beneficiar o perjudicar según su uso la tabla periódica como siempre tiene mucho que ver en los elementos ya que son los que la conforman pero aquí aprenderemos muchas cosas y nos daremos los enlaces químicos el enlace iónico En Química, unenlace iónico o electoralmente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro el enlace covalente polar Un enlace covalenteentre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel[ ]La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente. El enlace covalente no polar Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente igual, como vimos ahora las definiciones de cada uno…

SustanciasTipo de enlace
Tipo de Partículas
NaCl (cloruro de sodio),
Enlace Iónico
El hipoclorito de sodio (cuya disolución en agua es conocida como lejía) es un compuesto químico, fuertemente oxidante de fórmula NaClO.
AgCl (cloruro de Plata).
Enlace Iónico
Es un compuesto químico de fórmula AgCl. Este sólido cristalino es bien conocido
CaCl2 (cloruro de calico),
Enlace Iónico
Es un compuestoquímico, inorgánico, mineral utilizado como medicamento en enfermedades o afecciones ligadas al exceso o deficiencia de calcio en el organismo. También es usado en la industria de la alimentación.
Estado Físico a
Temperatura ambiente
Conductividad eléctrica
Solubilidad en agua
liquido
S/m
29.3 g/100mL (0 °C)
solido
S/m
520 μg por 100 mL de agua a 50 °C
solido
S/m
74,5 g/100 ml (20 °C)Sustancias
Tipo de enlace
Tipo de Partículas
H2O (agua)
Covalente polar
En química, el agua es un compuesto formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Su formula molecular es H2O.
CH3-CH2-OH
Covalente polar
En el caso del alcohol etílico o etanol CH3-CH2-OH, se tiene un líquido ligeramente polar, porque solo presenta una enlace covalente polar entre el oxígeno y el hidrógenoC12H22O11,(azúcar)Sacarosa
Covalente polar
Se denomina azúcar a la sacarosa, cuya fórmula química es C12H22O11, también llamada «azúcar común» o «azúcar de mesa». La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se obtiene principalmente de la caña
Estado Físico a
Temperatura ambiente
Conductividad eléctrica
Solubilidad en agua
liquido
S/m
100%Líquido
S/m
Miscible
solido
S/m
203,9 g/100 ml (293K)

Sustancia
Tipo de enlace
Tipo de Partículas
Hidrogeno (H2),
Covalente no polar
El hidrógeno se emplea en la producción de amoníaco, como combustible alternativo y recientemente para el suministro de energía en las pilas de combustible.
Nitrogeno (N2)
Covalente no polar
forma un gas diatónico (nitrógeno diatónico o molecular) queconstituye del orden del 78% del aire atmosférico
o+o = o2 (oxigeno)
Covalente no polar
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O.
Estado físico a
Temperatura ambiente
Conductividad eléctrica
Solubilidad en agua
Gas
-S/m
Poca solubilidad en este caso
Gas
__106S/m
Tiene poca
Gas
S/m
Tiene normal su solubilidad con el agua
Materiales en...