Quimica procedimiento.

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PROCEDIMIENTO:

1.- Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción.

1. Agrega a cada vaso de precipitados, 50 ml de agua acidulada (solicítala a tu profesor). Al vaso 1 ponle hielo(10°C), en el vaso 2 deja el agua a temperatura ambiente (-25°C) y en el vaso 3 y 4 el agua deberá estar caliente a 50°C y 70°C respectivamente. Mide la temperatura de cada vaso y anótala.

2. Colocaen el primer vaso una media cucharadita de bicarbonato de sodio, mide el tiempo con el cronometro, considera concluida la reacción cuando deje de producirse burbujas. Repite la operación en los otros 3vasos. Anota en la tabla los tiempos.

3. Observa y analiza tus resultados.

2. Efecto de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de reacción.

En una serie de 4 matracesErlenmeyer de 250 ml. Se vierten las cantidades indicadas de las siguientes sustancias:

|Matraz |Vinagre |
|1 |20 ml |
|2|40 ml |
|3 |60 ml |
|4 |80 ml |

1.- Agrega en el matraz 1 lapastilla efervescente, simultáneamente monta el globo en el cuento del matraz.

2.- con un cronometro mide el tiempo que dura la efervescencia, considera que la reacción termina cuando ya no hayaburbujas. Anota tus resultados en la tabla.

3.- repite los pasos anteriores con los otros 3 matraces.

SUPERFICIE DE CONTACTO (TAMAÑO DE LA PARTICULA)

Procedimiento:

1.- agrega en cada vaso deprecipitado 50 ml. de agua.

2.- tritura en el mortero una pastilla efervescente hasta obtener un polvo.

3.- agrega en el vaso una pastilla triturada. Toma el tiempo con el cronómetro, cuandodeje de haber burbujas finaliza la reacción, anota tus resultados.

4.- agrega en el vaso 2, la otra pastilla efervescente sin triturar. Toma el tiempo con el cronómetro, cuando deje que haber...
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