Quimica-Reactividad Y Equilibrio Quimico

Química – Reactividad y equilibrio químico

Fernando Brierley – Felipe Salas

2011
Hasta ahora nos hemos preocupado en demasía de las reacciones químicas. Sin embargo, ¿qué ocurre en el medio donde reaccionan las diversas sustancias químicas? A lo largo de este capítulo veremos cómo afectan las reacciones al medio en el que están inmersas, junto con aprender cómo saber si las reaccionesocurrirán o no.

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Reactividad y equilibrio químico
Muchas veces hemos querido ver cómo, al mezclar dos sustancias, estas reaccionen y formen algún compuesto nuevo. Aquella es la imagen que muchas personas tienen de la química. Sinembargo, muchas veces al combinar dos sustancias no sucede nada; es decir, no reaccionan. A lo largo de este capítulo entenderemos qué es necesario para que una reacción ocurra, así como qué consecuencias podemos esperar de una reacción determinada. I] Termodinámica Para trabajar con la termodinámica primero es necesario entender ciertos conceptos. Cuando analizamos una reacción, existen muchas variablesque no las tomamos en cuenta. Sistema: Es el lugar físico de estudio donde ocurre un fenómeno. No es necesario que el sistema sea tangible, es absolutamente arbitrario. Puede ser de tres tipos: Abierto: Un sistema que permite paso tanto de masa como de energía entre el entorno y el sistema. Cerrado: Un sistema que permite el flujo de energía entre el entorno y el sistema, pero no un cambio demasa. Aislado: Un sistema que no permite el paso de masa ni de energía entre el entorno y el sistema.

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Frontera: Son los límites del sistema, donde ocurriría un cambio de masa o energía dependiendo del tipo de sistema. Dentro de los tipos de cambios existentes en la naturaleza, podemos encontrar dos tipos: 1. Cambio físico: Es el cambio en el cual no se altera la estructura interna de uncompuesto. Es necesario recalcar que son reversibles; ya que no hay un cambio de sustancia. 2. Cambio químico: Es el cambio en el cual la una sustancia deja de ser ella misma, pues ocurre un cambio interno en la estructura de la sustancia. Generalmente son cambios irreversibles. En este capítulo centraremos especial atención a los cambios químicos, los cuales describiremos a continuación. Dentrode los cambios químicos, podemos establecer patrones de comportamiento.

Fernando Brierley – Felipe Salas

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(1) Tipos de reacciones: 1. Exergónicas: Es una reacción que se libera energía. Es decir, la energía de los reactantes es mayor que la de los productos. 2. Endergónicas: Es una reacción que absorbe energía. Es decir, la energía delos productos es mayor que la de los reactantes.

Reacción Endergónica

Reacción Exergónica

Para entender mejor lo anteriormente visto, tendremos que analizar nuevamente conceptos más específicos de la termodinámica los cuales veremos a continuación: (2) Funciones de estado: Existen funciones de estado (es decir, variables que nos hablan de las reacciones) las cuales nos permiten analizarmás correctamente las reacciones. Entalpía ( ). La entalpía de una reacción es la diferencia de energía interna entre los reactantes y los productos. Es necesario recalcar que la entalpía es absolutamente una variable medida experimentalmente, y a priori no es posible saber la entalpía de una reacción. En general, podemos expresar la entalpía de una reacción como:

La entalpía de un producto o deun reactante se conoce como: “entalpía de formación”, esta se refiere a la diferencia de entalpías cuando formamos el producto o reactante con el que trabajamos. A partir del concepto de entalpía, podemos distinguir dos tipos de reacciones: Reacciones endotérmicas: Ocurren cuando la reacción requiere calor. Reacciones exotérmicas: Ocurren cuando la reacción libera calor.

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