Quimica resumen integradora

INTEGRADORA de QUÍMICA

Dentro de las uniones químicas están las uniones intermoleculares y las intramoleculares.
Dentro de las intermoleculares están las uniones por puente de hidrógeno, es decir, cuando un compuesto es polar (distribución asimétrica de las cargas: tiene un polo positivo y otro negativo), la molécula de hidrógeno hace de “puente” y atrae a la molécula vecina.
Dentro de lasintramoleculares están las uniones covalentes y las uniones iónicas.

Uniones Covalentes:
Los compuestos covalentes se forman por comparición de pares de electrones entre dos no metales.
Poseen bajos puntos de fusión y ebullición
Son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos
No conducen la corriente eléctrica
Se representan mediante formulas moleculares, estructuras de lewis y formulasdesarrolladas

Uniones Iónicas:
Los compuestos iónicos están formados por un metal y un no metal
Poseen altos puntos de fusión y ebullición
Conducen la corriente eléctrica
Son solubles en agua e insolubles en solventes orgánicos
Se representan mediante formulas mínimas, ecuaciones iónicas y estructuras de lewis

Compuestos binarios: (en la ecuación del lado derecho se tiene en cuenta el 2 de lasbiatómicas)
Óxidos básicos: metal + oxigeno / unión iónica / oxido de .... V
Óxidos ácidos: no metal + oxigeno / unión covalente / oxido de ... V
Hidruros metálicos: metal + hidrógeno / unión iónica / hidruro de .... V
Hidrácidos: no metal + hidrógeno / unión covalente / .....uro V de hidrógeno
Sales binarias: metal + no metal / unión iónica / ....uro V (no metal) de .....V (metal)

Compuestosternarios: (en la ecuación del lado derecho NO se tiene en cuenta el 2 de biatómicas)
Hidróxidos: oxido básico + agua / unión iónica / hidróxido de .... V / metal (OH)
Oxácidos: oxido ácido + agua / unión covalente / ....ato V de hidrógeno / H nometal O
Sales ternarias: oxácido + hidróxido / unión iónica / ....ato V de Calcio V / Ca (SO) + H2O
Hidrácido + hidróxido / unión iónica / ....uro V deCalcio V / Ca S + H2O

Reglas para asignar el estado de oxidación:
1. El oxigeno posee estado de oxidación –2
2. El hidrógeno posee estado de oxidación 1 excepto con metales que es –1
3. Las sustancias simples tienen estado de oxidación cero
4. Los metales poseen estado de oxidación positivo
5. La sumatoria de los estados de oxidación debe dar cero

Al sumar dos elementos, del lado de la derecha de laecuación primero escribo el compuesto solo con el estado de oxidación, luego hago que la suma de dichos estados de cero agregando los coeficientes necesarios y luego igualo la ecuación.

Ionizacion (se le agrega agua a los compuestos para disociarlos)
NO se disocian ni los óxidos, ni las sustancias simples, ni el agua.
Acidos: liberan H  H2 SO4 = 2H + SO4
Hidróxidos: liberan (OH)  Cl (OH)2 = Cl+ 2OH
Sales  Al2 (CO3)3  2Al + 3CO3

Método de igualación Ion-electrón:
Debo igualar primero las masas, luego la carga y finalmente el numero de electrones
El O2 pasa como H2O
El H pasa como H+
Siempre que se produce una reducción (la carga disminuye), se produce una oxidación (la carga aumenta)
Procedimiento:
1. Disociar todo lo que se pueda
2. Identificar la oxidación y la reducción
3.Bajarlas, igualarlas en O y en H y buscar múltiplo común
4. Multiplicar
5. Simplificar si es posible
6. Subir los coeficientes
7. Igualar la ecuación




Estequiometria:
Para resolver ejercicios utilizo la regla de tres simple y la formula P.V = nº.R.T
R = 0,082 l.at / k mol
CNPT = 273ºk, 1at ó 760 Hmmg y 22,4 l.

Soluciones:
% m/m  g St en 100g Sl
% m/v  g St en 100 cm3 Sl
% v/v  cm3 St en 100 cm3Sl
m (molalidad)  nº de moles St en 1000 g Sl
M (molaridad)  nº de moles St en 1000 cm3 (1 L) Sl
Masa atómica  A
Concentración  St/Sv

Cinética química:
La cinética química tiene por objeto de estudio a la velocidad de las reacciones y a los factores que influyen sobre la misma.
La velocidad de una reacción es el cociente entre la variación de la concentración de un reactivo o de un...