quimica seti

Los números cuanticos
Los números cuánticos aparecen en las soluciones de la ecuación de Schrödinger.
nºcuántico posibles valores
n principal. 1,2,3...
l secundario 0,..(n-1),
ml magnético -l,...,0,...,+l
En1926 Erwin Schrödinger formula la llamada ecuación de onda de Schrödinger, que describe el comportamiento y la energía de las partículas submicroscópicas. Es una función queincorpora tanto el carácter de partícula (en función de la masa) como el carácter de onda en términos de una función de onda.
La ecuación de Schrödinger inició una nueva era para la física y la química, y abrió un nuevo campo: él de la mecánica cuántica también conocido como mecánica ondulatoria.
El número cuántico magnético “ml”
• El valor del número cuántico magnético depende de l . Tomavalores enteros entre -l y l , incluyendo el 0. Para cierto valor l hay (2 l +1) valores de ml
• Describe la orientación del orbital en el espacio.
Veamos los diferentes orbitales que podemos tener para n=3. Tendremos entonces tres valores de l : 0,1 y 2. Los valores de ml para cada valor de l se compilan en la tabla siguiente: (los orbitales que comparten los valores de n y l se dicen quepertenecen al mismo subnivel y todos los orbitales con el mismo n formarían un nivel)

(define la forma) Subnivel ml
(define orientación) Nº de orbitales en el subnivel
0 3s 0 1
1 3p -1,0,1 3
2 3d -2,-1,0,1,2 5






Relación de los números cuanticos y la tabla

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:
- Estructuraelectrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar operder para el octete.

El numero cuántico es un valor numérico que nos indica las características del elemento, su lugar en la a, su configuración electrónica, si es metal, no metal... su radio atómico, su electronegatividad...
x ejemlo escogemos el elemnto O, este tiene un numero cuantico 8, que nos indica que tiene 8 electroenes en sus orbitales, con este numero deducimos que su confelectronica es 1s2 2s2 2p4, es un no metal y dependiendo de si lo juntamos con otro tipo de elemnto hara enlaces covalentes o ionicos....
dependiendo de su lugar en la tabla periodica tiene unas caracteristicas, x ejemplo todos los elemntos situados en la parte derecha de la tabla (la ultima columna) son gases nobles, su configuracion electronica termina en p6 para todos escepto el Helio q es 1s2,estos son muy estbles y no se suelen juntar con ningun otro elemento.
Distribución de electrones
Primero debes sabes que cada orbital posee diferentes suborbitales y por lo consiguiente poseen diferente capacidad para electrones, por ejemplo:
Orbital "s" posee "1" único subnivel y solo puede tener 2 electrones.
Orbital "p" posee "3" subniveles y puede tener hasta 6 electrones.
Orbital "d" posee"5" subniveles y llega a tener hasta 10 electrones
Orbital "f" posee "7" subniveles y tiene hasta 14 electrones.

Con base a esto y la edificación progresiva (Regla de Auf Bau) puedes establecer la configuración de cualquier elemento:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Ejemplo:

Nitrógeno posee como número atómico 7 (7 electrones) por lo que su configuración es:1s^2 2s^2 2p^3 (el último nivel aunque puede tener 6 electrones solo es necesario colocar 3 para alcanzra los 7 necesarios para el nitrógeno)


Regla de hund
La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones...