Quimica Solubilidad

RESULTADOS DEL PROCEDIMIENTO EN EL LABORATORIO

Calcular concentración del acido acético en moles por litro (MOLARIDAD).
DATOS ACIDO ACETICO: PM=60,05
D= 1,049
℅ P/P=99.7
En un balón volumétrico se prepararon por dilución25ml de una solución 5M a partir de la solución concentrada de acido acetico

CALCULOS: =1,049g/mlx1000ml=1049gsc(1+x)^n=1+1049x 99,7/100=1045gacido acetico

M=(1+x)^n=1molx 1045g/60,5g=17,4mol/ltacido acético

3. Para preparar una solución 5M necesito 25x5/17,4=7,18

Para preparar una solución 0,5M necesito 25x0.5/5=2,5
Para preparar una solución 0,05M necesito 25x0,05/0,5=2,5

PROCEDIMIENTO:
En un balón volumétrico echamos 7,18ml de acido acético y lo terminamos de llenar conagua hasta completar los 25ml expresados en el problema.

Con el pipeteador se midieron 5ml de la mezcla anterior completando con agua y se echaron en un tubo de ensayo respectivamente marcado para la concentración de 0,5M.
Igualmente se procedió con para la sustancia con concentración de 0,05M.

En tres tubos de ensayos secos y limpios se agrego 4ml de las soluciones de acido acéticoanteriormente preparadas así:
Solución 5M
Solución 0,5M
Solución 0,05M
A cada tubo de ensayo se le adiciono una gota de azul de timol.

En otro tubo de ensayo con dicha solución agregamos una gota de solución problema N 46 y al compararla con los las otras tres muestras nos encontramos con que la más parecida a éste era la muestra que se encontraba en el tubo de ensayo marcado para laconcentración de 0,05M.

Pesamos una capsula de porcelana con tapa de vidrio vacía cuyo peso fue de 103,8g
Vertimos en ella 10ml de una solución problema N 38 de NaCL y volvimos a pesar dando un valor de peso : 113.5g.

Pusimos a evaporar dicha solución y al termino de su evaporación quedo un polvo blanco, procedimos a pesar nuevamente y el resultado fue 104,6g.

Determinar: densidad y concentración en℅p/v, ℅p/p, M, N, m, OsM y X
Peso de la capsula vacia 103,8g (p1)
Peso de la capsula con 10ml de solucion problema NaCL #38 113,5g (p2)
Peso con muestra después de la evaporación 104,6g (p3)
Peso de la Solución 9.7g (p4) P2-p1=p4 113,5g-103g=9,7g
Peso del ste8,9g(p6) p4-p5=9,7g-0,8g=8,9g
Peso sto o,8g (p5) p3-p1=104,6g-103,8g=0,8g
D= 9.7g/10ml d=0,97gr/ml
PM: 58,43g
OsM= 1.49Mx2OsM=2,98
M=8.98grsto/100grste x 1Mol/58.43gto x o.97g/ml x 1000mlsln/Lsln= 1,49M
%P/P= 0.8gsto/8.9gste x100= 8.98
%P/V= 8.98gSto/100gSln x 0.97g/mlSln= 0.087
X= 0.15Mol/9.7gSln+8.9gSte=0.008
PREGUNTAS
CUAL ES LA EXPRESION GENERAL PARA EXPRESAR LA CANTIDAD DE SOLUTO PRESENTE EN UN VOLUMEN DADO DE DISOLUCION CONOCIENDO LA CONCENTRACION DE ÉSTE
Se expresa en unidades físicas y unidades químicasasí:
UNIDADES FISICAS:
℅ MASA – MASA indica la masa del soluto en gramos presentes en 100g de solución
℅ MASA – VOLUMEN nos muestra la masa del soluto en g disuelto en ml de solución
℅ EN VOLUMEN da el volumen del soluto, en ml que hay en 100 mil de solución
G/L da la masa del solvente en g que se halla en 1lt de solución
PPM mg de soluto disueltos en 1000 mg o 1lt de solución.
UNIDADESQUIMICAS:
M: MOLARIDAD: da el numero de moles de soluto disuelto hasta formar 1lt de solución.
OsM: número de moles de partículas en 1lt de solución
N: Normalidad: numero de pesos equivalentes gramo de soluto
Mmolalidad: numero de moles de soluto por Kg de disolvente en la disolución
Etc.
3. Para preparar una solución 5M necesito 25x5/17,4=7,18

Para preparar unasolución 0,5M necesito 25x0.5/5=2,5
Para preparar una solución 0,05M necesito 25x0,05/0,5=2,5

PROCEDIMIENTO:
En un balón volumétrico echamos 7,18ml de acido acético y lo terminamos de llenar con agua hasta completar los 25ml expresados en el problema.

Con el pipeteador se midieron 5ml de la mezcla anterior completando con agua y se echaron en un tubo de ensayo respectivamente...